Question

7g铜、银合金与足量的某浓度的硝酸反应，把放出的气体与560mL（标准状况）氧气混合，通入水中气体全部被吸收．则合金中银的质量为（不考虑2NO₂N₂O₄）

1. A.
   1.6g
2. B.
   5.4g
3. C.
   2.16g
4. D.
   不能确定

Answer 1

B
分析：铜、银合金与足量的某浓度的硝酸反应，硝酸所起作用为酸性和氧化性，起酸性作用的硝酸生成硝酸铜、硝酸银，起氧化性作用的硝酸被还原为氮的氧化物（无法确定具体物质），氮的氧化物与氧气混合通入水中，反应又生成硝酸，根据氮元素守衡，该硝酸的量恰好等于起氧化性作用的硝酸的量．所以有铜、银合金失去的电子总数等于氧气获得的电子总数．利用铜、银合金失去的电子总数等于氧气获得的电子总数以及铜、银合金总质量为7g，列方程求解．
解答：n（O2）==0.025mol
设Cu、Ag的物质的量分别为x、y，则：
根据质量列方程：x×64g/mol+y×108g/mol=7g
根据电子守恒列方程：2x+1×y=0.025mol×4
解得：x=0.025mol；y=0.05mol
m（Ag）=0.05mol×108g/mol=5.4g
故选B．
点评：本题以金属和硝酸反应为载体考查氧化还原反应的有关计算，难度中等，解题关键是分析反应过程，找出铜、银合金失去的电子总数等于氧气获得的电子总数即可解答本题．