题目内容

分别向下列各溶液中加入少量NaOH固体，溶液的导电能力变化不大的是

A.自来水      B.NaCl溶液

C.醋酸溶液    D.HCl溶液

D

解析：溶液的导电能力取决于溶液中自由离子浓度和离子所带电荷的多少。向自来水和NaCl溶液中加入少量NaOH固体，无反应发生，溶液中的自由离子的浓度增大，溶液的导电能力增强。向醋酸溶液中加入NaOH固体，发生如下反应：

CH3COOH+NaOH==CH3COONa+H2O，弱电解质CH3COOH转化为强电解质CH3COONa，溶液中自由离子浓度显著增大，溶液的导电能力显著增强。向HCl溶液中加入少量NaOH固体，发生如下反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O，强电解质HCl转化为强电解质NaCl，溶液中的自由离子浓度不变，溶液的导电能力基本不变。

练习册系列答案
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取等物质的量浓度的NaOH溶液A、B、C三等份各100 mL，分别向三份溶液中通入不等量的CO2气体，充分反应后，再向三份所得的溶液中逐滴加入0.2 mol/L的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加盐酸的体积之间的关系如图所示。试回答下列问题：

（1）原NaOH溶液的浓度为         mol/L；

（2）曲线B表明，原NaOH溶液中通入的

    CO2的体积为      mL ；

（3）曲线C表明，原NaOH溶液中通入CO2

 后，所得溶液中的溶质成分的物质的量

之比为                         。

物质在水溶液中有不同的行为。按要求回答下列问题：

（1）Na2SO3溶液显碱性，其原因是______________________________(用离子方程式表示)，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______________________。

（2）室温下向10mL氨水溶液中加水稀释后，下列量增大的有__________(填编号，下同)，减小的有___________，不变的有____________。

a．溶液中离子浓度? ??????? b．氨水的电离程度

c．水的离子积常数????????? d．c(H+)/ c(NH3·H2O)

（3）亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。取等质量已变质和未变质的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+的物质的量??????????????? （填“相同”或“不相同”），其原因是??????????????????????????????????? 。

 
取等物质的量浓度的NaOH溶液A、B、C三等份各 100 mL，分别向三份溶液中通入不等量的CO2气体，充分反应后，再向三份所得 的溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所 加盐酸的体积之间的关系如图所示。

试回答下列问题：
(1)原NaOH溶液的浓度为___mol·L-1；
(2)曲线B表明，原NaOH溶液中通入的CO2的体积为____mL;
(3)曲线C表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质成分的物质的量之比为____。

 取等物质的量浓度的NaOH溶液A、B、C三等份各100 mL，分别向三份溶液中通入不等量的CO2气体，充分反应后，再向三份所得的溶液中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加盐酸的体积之间的关系如图所示。试回答下列问题：

（1）原NaOH溶液的浓度为         mol/L；

（2）曲线B表明，原NaOH溶液中通入的

    CO2的体积为     mL ；

（3）曲线C表明，原NaOH溶液中通入CO2  后，所得溶液中的溶质成分的物质的量之比为           。

 

 

 

 

 取等物质的量浓度的NaOH溶液A、B、C三等份各100 mL，分别向三份溶液中通入不等量的CO2气体，充分反应后，再向三份所得的溶液中逐滴加入0.2 mol/L的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加盐酸的体积之间的关系如图所示。试回答下列问题：

（1）原NaOH溶液的浓度为         mol/L；

（2）曲线B表明，原NaOH溶液中通入的

    CO2的体积为      mL ；

（3）曲线C表明，原NaOH溶液中通入CO2  后，所得溶液中的溶质成分的物质的量 之比为           。

 

 

 

 

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