题目内容
【题目】磁性材料A是由两种元素组成的化合物,某研究小组按如图流程探究其组成:
请回答:
(1)A的组成元素为(用化学符号表示),化学式为;
(2)C溶液可溶解铜片,例举该反应的一个实际应用;
(3)已知化合物A能与稀硫酸反应,生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标况下的密度为1.518gL﹣1),该气体分子的电子式为 , 写出该反应的离子方程式;
(4)写出F→G反应的化学方程式,设计实验方案探究溶液G中的主要微粒(不考虑H2O,H+ , K+ , I﹣) .
【答案】
(1)Fe、S;Fe3S4
(2)刻饰铜线路板
(3);Fe3S4+6H++=3Fe2++S+3H2S↑
(4)H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI;先加入盐酸,并加热,已除去H2SO3的影响,再滴加氯化钡溶液,生成白色沉淀,且加入硝酸,沉淀不溶解,可说明含有SO42﹣
【解析】C加入KSCN,D为血红色溶液,可知C为FeCl3 , D为Fe(SCN)3等,可知B为Fe2O3 , 且n(Fe2O3)= =0.015mol, n(Fe)=0.03mol,m(Fe)=0.03mol×56g/mol=1.68g,A燃烧生成的无色气体E溶液水得到酸性溶液,加入碘的KI溶液,得到无色溶液,说明碘可氧化E的水溶液,E应为SO2 , F为H2SO3 , G含有和H2SO4和HI,可知A含有Fe、S元素,且m(S)=2.96g﹣1.68g=1.28g,n(S)=
=0.04mol,可知n(Fe)>n(S)=3:4,应为Fe3S4.
(1)由以上分析可知,A组成元素为Fe、S,为Fe3S4 , 所以答案是:Fe、S;Fe3S4;
(2)铁离子具有强氧化性,可氧化铜,常用于刻饰铜线路板,所以答案是:刻饰铜线路板;
(3)化合物A能与稀硫酸反应,生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标况下的密度为1.518gL﹣1),淡黄色不溶物为S,气体的相对分子质量为1.518×22.4L=34,为H2S气体,电子式为 ,反应的离子方程式为Fe3S4+6H++=3Fe2++S+3H2S↑;
(4)F→G反应的化学方程式为H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI,溶液G中的主要微粒(不考虑H2O,H+ , K+ , I﹣) 为SO42﹣ , 检验SO42﹣ , 可先加入盐酸,并加热,已除去H2SO3的影响,再检验SO42﹣。
所以答案是:H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI;先加入盐酸,并加热,已除去H2SO3的影响,在滴加氯化钡溶液,生成白色沉淀,且加入硝酸,沉淀不溶解,可说明含有SO42﹣ .
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