题目内容

有机物分子中的原子（团）之间会相互影响，导致相同的原子（团）表现出不同的性质。下列现象不能说明上述观点的是

A．甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，则甲基环己烷不能使酸性KMnO4溶液褪色

B．乙烯能与溴水发生加成反应，而乙烷不能与溴水发生加成反应

C．苯酚与溴水可以直接反应，而苯与液溴反应则需要铁作催化剂

D．苯酚可以与NaOH反应，而乙醇不能与NaOH反应

 

B

【解析】

试题分析：A、苯环的存在影响了甲基的氢原子的活性，正确；B、乙烯中含有碳碳双键，乙烷没有，是物质的结构所决定的，错误；C、苯酚中含有羟基，所以羟基的存在使苯环上的氢原子更有活性，更易被取代，正确；D、苯环的存在使羟基上的氢原子能和氢氧化钠反应，所以苯酚可以与NaOH反应，而乙醇不能与NaOH反应，正确，答案选B。

考点：考查对有机物分子中的原子（团）之间会相互影响的判断

 

练习册系列答案
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下列表述中正确的是

A．任何能使熵值增大的过程都能自发进行

B．△H＜0，△S＞0的化学反应一定能自发进行

C．已知热化学方程式2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H＝－QkJ·mol－1（Q＞0），则将2mol SO2(g) 和1mol O2(g) 置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量

D．稀溶液中1mol NaOH分别和1mol CH3COOH、1molHNO3反应，两者放出的热量一样多

 

下列过程需要通电才能进行的是

①电离 ②电解 ③电镀 ④电泳 ⑤电化学腐蚀

A．① ② ③ B．②④⑤ C．②③④ D．全部

 

下列叙述中正确的有

①燃烧热是指1 mol可燃物完全燃烧生成氧化物时所释放的能量

②某反应的△H＝+100kJ/mol，可知该反应的正反应活化能比逆反应活化能大100kJ/mol

③碳酸铵在室温条件下能自发分解产生氨气，是因为生成了气体，体系的熵增大

④强电解质水溶液的导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强

⑤Mg比Al活泼，在Mg和Al形成的原电池中，Mg必定做负极

⑥轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法进行保护

A．3 B．4 C．5 D．6

 

根据图示填空：

（1）化合物A中含有的官能团是 。

（2）1 mol A与2 mol H2反应生成1 mol E，其反应的化学方程式是 。

（3）与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式是 。

（4）B经酸化后，与Br2反应得到D，D的结构简式是 。

（5）F的结构简式是，由E生成F的反应类型是 。

 

一元酯A在酸性条件下水解得到一元饱和羧酸M与醇N（分子式为C5H12O），且醇N在一定条件下可氧化为M．则此酯A最多有几种结构

A．4种 B．3种 C．16种 D．32种

 

在乙酸乙酯、乙醇、乙酸水溶液中共存的化学平衡体系中加入含重氢的水，经过足够长的时间后，可以发现，除了水外，体系中含有重氢的化合物是

A．只有乙酸 B．只有乙醇和乙酸

C．只有乙酸和乙酸乙酯 D．乙酸乙酯、乙醇、乙酸

 

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．25℃时，pH=7的NH4Cl与NH3?H2O混合溶液：c（H+）=c（OH-）=c（NH4+）=c（Cl-）

B．0.1mol/LNa2S溶液：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）

C．25℃时，pH=2的CH3COOH与pH=12的NaOH等体积混合： c（CH3COO-）+c（H+）＜c（Na+）+c（OH-）

D．0.1mol/LNa2CO3溶液：2c（CO32- ）+2c（HCO- ）+2c（H2CO3）=c（Na+）

 

W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知

W

X

 

 

Y

Z

 

A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y

B．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y

C．X元素形成的单核阴离子还原性强于Y

D．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性

 

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