题目内容

周期表中关于主族元素性质的叙述不正确的是 (    )
A．主族序数等于原子最外层电子数
B．主族元素最高正价等于原子最外层电子数
C．第n主族元素的最高正价为+n，负价绝对值为8-n(n≥4)
D．第n主族元素的最高价氧化物分子式为R2On，氢化物分子式为RHn(n≥4)
D
主族元素的核外电子层数为其周期数，最外层电子数是其族序数，最高正价等于原子最外层电子数。第n主族元素的最高正价为+n，最高价氧化物分子式为R2On或；其负价为n-8(n≥4)，氢化物分子式为RH8-n(n≥4)
练习册系列答案
相关题目
A元素原子的M层比B元素原子的M层少3个电子，B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子总数多5个，则A、B两元素形成的化合物可表示为
A.  BA2                 B.  BA3                C.  A3B2                D.  B3A2
（8分）等质量的D2O和H2O所含的中子数之比为________，电子数之比为_________；等物质的量的D2O和H2O分别与足量的金属钠反应，放出的氢气的质量比为__________，转移电子数之比为__________。
已知A、B、C、D的原子序数都不超过18，它们的离子aA(n+1)+、bBn+、cC(n+1)-、dDn-具有相同的电子层结构，则下列说法正确的是（   ）
A．原子序数：a＞b＞c＞d       
B．离子半径：A(n+1)+＞Bn+＞C(n+1)-＞Dn-
C．离子还原性：A(n+1)+＞Bn+   离子氧化性：C(n+1)-＞Dn-
D．单质还原性：B＞A       单质氧化性：D＞C
（10分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：

（1）T的原子结构示意图为       。
（2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q     W（填“强于”或“弱于”）。
（3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为      。
（4）原子序数比R多1的元素是一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是                                  。
（5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是                      。
（18分）下图是元素周期表的部分框架，请回答：
①
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
②
③
④
 
 
 
 
⑤
⑥
 
⑦
 
⑴根据元素周期表回答下面问题：
a）元素周期表中的元素⑤和元素⑥的最高价氧化物的水化物中酸性较强是          （用化学式表示）。用电子式表示元素①与④的化合物的形成过程：                        ，该化合物属于         (填 “共价”或“离子”)化合物。
b）元素①—⑦中的某单质在常温下化学性质稳定，通常可以做保护气的是         （用电子式表示）。
c）碳、氢两种元素能形成许多种化合物，有些分子还会形成同分异构体。写出与己烷互为同分异构体，且一氯代物有两种的化合物的结构简式并命名                        
⑵元素周期表中位于斜对角线的两种元素及其性质十分相似，称之为对角线原则。根据元素周期表对角线原则，金属Be与铝单质及其化合物性质相似。
a）写出证明Al2O3是两性物质的化学反应的离子方程式：
                                   ，                                 。
b）Be(OH)2和Mg(OH)2可用试剂             鉴别。
某元素的原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，则此元素是
A．硫B．碳C．氧D．铝
某元素的原子结构示意图为  ，下列关于该原子的说法正确的是(　　)
A．质子数为7　　　　　B．最外层电子数为2
C．核外电子数为7D．核外有3个电子层
已知某元素的阴离子为Rn－，原子核内的中子数为A—x＋n，其原子的质量数为A，则mgRn－的电子总数为（NA表示阿佛加德罗常数）（  ）
A．B．
C．D．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网