Question

将20mL0.4mol?L^-1AgNO₃溶液跟50mL0.1mol?L^-1BaCl₂溶液混合，充分反应后过滤，所得滤液中各离子浓度的大小顺序是（　　）

• A．c(N

  O

  - 3

  )＞c（Cl^-）＞c（Ag⁺）＞c（Ba²⁺）
• B．c(N

  O

  - 3

  )＞c（Ba²⁺）＞c（Cl^-）＞c（Ag⁺）
• C．c（Ba²⁺）＞c(N

  O

  - 3

  )＞c（Cl^-）＞c（Ag⁺）
• D．c(N

  O

  - 3

  )＞c（Ba²⁺）＞c（Ag⁺）＞c（Cl^-）

Answer 1

分析：n（AgNO₃）=0.4mol/L×0.02L=0.008mol，n（BaCl₂）=0.1mol/L×0.05L=0.005mol，二者反应方程式为
：2AgNO₃ +BaCl₂═Ba（NO₃）₂+2AgCl↓，根据方程式知，硝酸银完全反应，剩余n（BaCl₂）为0.001mol，所以溶液中的溶质是硝酸钡和氯化钡，n（Ba（NO₃）₂）=0.004mol，氯化钡和硝酸钡都是强酸强碱盐，在水溶液里完全电离，据此分析解答．

解答：解：n（AgNO₃）=0.4mol/L×0.02L=0.008mol，n（BaCl₂）=0.1mol/L×0.05L=0.005mol，二者反应方程式为
：2AgNO₃ +BaCl₂═Ba（NO₃）₂+2AgCl↓，根据方程式知，硝酸银完全反应，剩余n（BaCl₂）为0.001mol，所以溶液中的溶质是硝酸钡和氯化钡，n（Ba（NO₃）₂）=0.004mol，氯化钡和硝酸钡都是强酸强碱盐，在水溶液里完全电离，根据物料守恒知，n（NO₃^- ）=0.008mol，n（Cl^-）=0.002mol，n（Ag⁺）=0，n（Ba²⁺）=0.005mol，
所以离子浓度大小顺序是c（NO₃^- ）＞c（Ba²⁺）＞c（Cl^-）＞c（Ag⁺），故选B．

点评：本题考查了离子浓度大小的比较，明确溶液中的溶质是解本题关键，再结合物质的性质来分析解答，难度中等．