下列各组离子一定能大量共存的是 ( )A．在含有大量Al3+的无色溶液中:Cu2+.Na+.Cl-.SO42-B．在含有大量H+ 的溶液中:Na+.K+.CO32-.NO3-C．在强酸的溶液中:NH4+.Na+.SO42-.Cl-D．在滴加石蕊显蓝色的溶液中:K+.Cu2+.Cl-.NO3- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列各组离子一定能大量共存的是 ( )

A．在含有大量Al3+的无色溶液中：Cu2+、Na+、Cl-、SO42-

B．在含有大量H+ 的溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-

C．在强酸的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Cl-

D．在滴加石蕊显蓝色的溶液中：K+、Cu2+、Cl-、NO3-

练习册系列答案

相关题目

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6 g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列分析或结果错误的是( )

A．H2SO4浓度为2.5 mol·L－1

B．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，BC段产生氢气

C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4

D．原混合酸中NO物质的量为0.1 mol

常温下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液．有关微粒的物质的量变化如图（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-）所示．根据图示判断，下列说法正确的是（）

A．当V（NaOH）=20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：

c（Na+）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（H+）＞c（OH-）

B．等浓度的NaOH溶液与H2A溶液按2：1混合后，其溶液中水的电离程度比纯水小

C．NaHA溶液中：c（OH-）+c（A2-）=c（H+）+c（H2A）

D．向上述加入20mLNaOH溶液后所得溶液中再加入水的过程中，pH可能减少

生产中常要控制化学反应条件增大反应速率。下列措施中不能加快化学反应速率的是

A．尽可能使用稀溶液 B．选择合适的催化剂

C．碾细固体反应物 D．提高反应体系的温度

把18.0 mol·L-1的浓硫酸稀释成2.00 mol·L-1的稀硫酸100 mL,实验操作如下,请排出正确的操作顺序，并填写有关的空格：

A 将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签；

B 盖好容量瓶塞，反复颠倒摇匀；

C 改用胶头滴管逐滴加蒸馏水，至_________________

D 将沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量的烧杯中；

E 用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次,并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；

F 将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入___________；

G 用量筒量取 mL的18.0 mol·L-1的浓硫酸;

H 继续向容量瓶中加蒸馏水,直到液面接近刻度线1～2cm处；

则正确操作顺序为 (用字母表示)

下列说法中错误的是 ( )

A．从1L 1 mol·L－1的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol·L－1

B．制成0.5 L 10 mol·L－1的盐酸，需要氯化氢气体112 L（标准状况）

C．0.5 L 2 mol·L－1BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－总数为3×6.02×1023

D．10g 98%硫酸（密度为1.84 g·cm－3）与10mL 18.4 mol·L－1硫酸的浓度是不同的

能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是（）

A．氢氧化镁和稀盐酸反应

B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中

C．二氧化碳通入澄清石灰水中

D．澄清石灰水和稀硝酸反应

下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（）

A．氧化剂被还原，还原剂被氧化

B．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应

C．失电子难的物质，获得电子的能力一定强

D．一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原

单质钛的机械强度高，抗腐蚀能力强，有“未来金属”之称。工业上常用硫酸分解钦铁矿（主要成分是钛酸亚锈FeTiO3）的方法来制取TiO2，再由TiO2制金属钛。主要反应有：

①FeTiO3 +3H2SO4＝Ti(SO4)2＋FeSO4+3H2O

②Ti(SO4)2＋3H2O=H2TiO3↓+2H2SO4

③H2TiO3TiO2+ H2O

④TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO

⑤TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti。

下列叙述错误是( )

A．反应①属于非氧化还原反应 B．反应②属于非氧化迩原反应

C．反应④中TiO2是氧化剂 D．反应⑤表现了金属镁还原性比金属钛强

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