题目内容

工业上①电解熔融Al2O3；②电解熔融MgCl2；③电解饱和NaCl溶液，分别通过相同数目的电子时，生成气体的物质的量大小顺序是（  ）。
A．①②③     B．③②①      C．③①②     D．②③①

B
【试题分析】
练习册系列答案
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下表是元素周期表的一部分，根据所给的10种元素，回答下列问题．
周期   族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅤⅡA O
2 C N F Ne
3 Na Mg Al Si S Cl
（1）非金属性最强的元素是
F
F
；
（2）Ne原子结构示意图为
；
（3）C与N中，原子半径较小的是
N
N
；
（4）氯水具有漂白作用，是由于其中含有
HClO
HClO
（填“HCl”或“HClO”）
（5）元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是
NaOH
NaOH
（填化学式），酸性最强的是
HClO4
HClO4
（填化学式）呈两性的是
Al（OH）3
Al（OH）3
（填化学式）；
（6）N元素的氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能反应生成一种盐，该盐的化学式为
NH4NO3
NH4NO3

（7）碳原子能与氢原子结合成6原子16电子的有机物，该有机物中碳元素与氢元素的质量比m（C）：m（H）=
6：1
6：1
．请写出该有机物与溴水反应的化学方程式
CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br

（8）镁是制造汽车、飞机、火箭的重要材料．写出工业上电解熔融氯化镁获得金属镁的化学方程式
MgCl2
 电解 
.
 
Mg+Cl2↑
MgCl2
 电解 
.
 
Mg+Cl2↑
．
下列应用不涉及氧化还原反应的是（　　）
下表是元素周期表的一部分，根据所给的10 种元素，回答下列间题．
族
周期		 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
2 C N F Na
3 Na Mg Al Si S Cl
（1）非金属性最强的元素是
F
F
；
（2）Ne 原子结构示意图为
；
（3）C 与N 中，原子半径较小的是
N
N
；
（4）氯水具有漂白作用，是由于其中含有
HClO
HClO
（填“HCl”或“HClO”）
（5）元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是
NaOH
NaOH
（填化学式），呈两性的是
Al（OH）3
Al（OH）3
（填化学式）；
（6）元素硅的氧化物常用于制造
光导纤维
光导纤维
（填一种高性能的现代通讯材料的名称）；
（7）如图为某有机物的球棍模型（其中  代表氢原子代表  碳原子），该有机物中碳元素与氢元素的质量比m（C）：m（H）=
6：1
6：1
．（相对原子质量C-12、H-l）（8）镁是制造汽车、飞机、火箭的重要材料．写出工业上电解熔融氯化镁获得金属镁的化学方程式
MgCl2
 电解 
.
 
Mg+Cl2↑
MgCl2
 电解 
.
 
Mg+Cl2↑
．
下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确，并且有因果关系的是（　　）
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A Al2O3是两性氧化物 工业上电解熔融态Al2O3制备Al
B 先加Na2CO3溶液再用酸处理，除去锅炉中水垢CaSO4 CaSO4较CaSO3难溶于水
C NH4Cl是碱性物质 实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3
D MnO2只有强氧化性 用浓盐酸与MnO2反应制取Cl2
A、AB、BC、CD、D
用类推的方法可能会得出错误结论，因此推出的结论要经过实践的检验才能确定其正确与否．下列类推结论中正确的是（　　）
A、Na失火不能用CO2灭火，K失火不能用CO2灭火B、工业上电解熔融MgCl2制取金属镁，也用电解熔解AlCl3的方法制取金属铝C、Al与S直接化合可以得到Al2S3，Fe与S直接化合也可以得到Fe2S3D、Fe3O4可以写成FeO?Fe2O3，Pb3O4也可写成PbO?Pb2O3

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