题目内容
【题目】某溶液中可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Fe2+、Na+中的几种。为确认溶液组成,进行如下实验:①取100 mL上述溶液,加入足量BaCl2溶液,反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥,得沉淀4.30 g。若向该沉淀中加入过量的盐酸,仍有2.33 g 沉淀不溶。②向①的滤液中加入足量的NaOH溶液,加热,产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体0.56 L(已换算成标准状况,假定产生的气体全部逸出)。下列说法正确的是( )
A. 一定存在SO42-、CO32-、NH4+,一定不存在Cl-、Na+
B. 无法确定溶液中是否存在Cl-和Na+
C. 溶液中可能含有Cl-,且Na+浓度至少为0.15 mol·L-1
D. c(CO32-)=0.1 mol·L-1,c(NH4+)<c(SO42-)
【答案】C
【解析】①.取100 mL上述溶液,加入足量BaCl2溶液,得沉淀4.30 g,向该沉淀中加入过量的盐酸,仍有2.33 g 沉淀不溶,说明溶液中含有SO42-、CO32-,且2.33g沉淀为BaSO4,n(SO42-)=n(BaSO4)=2.33g÷233g/mol=0.01mol,BaCO3的质量为4.30g-2.33 g= 1.97g,则(CO32-)=n(BaCO3)=1.97g÷197g/mol=0.01mol,又因CO32-可以和Fe3+、Fe2+发生双水解反应,故溶液中不含Fe3+、Fe2+;②.向①的滤液中加入足量的NaOH溶液,加热,产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,说明生成的气体是氨气,则原溶液中含有NH4+,n(NH4+)=n(NH3)=0.56L÷22.4L/mol=0.025mol;
因SO42-和CO32-所带的负电荷总物质的量是:0.01mol×2+0.01mol×2=0.04mol,而铵根离子所带的正电荷总物质的量是:0.025mol×1=0.025mol,根据溶液电中性原则,则溶液中必定含有Na+,又因不能确定是否含有Cl-,故Na+的物质的量n(Na+)≥(0.04-0.025)mol=0.015mol。
A. 根据上述分析可知,一定存在SO42-、CO32-、NH4+、Na+,可能存在Cl-,故A错误;
B. 根据上述分析可知,溶液中一定存在Na+,无法确定是否存在Cl-,故B错误;
C. 根据上述分析可知,溶液中可能含有Cl-,若含有Cl-,则c(Na+)≥0.015mol÷0.1L=0.15 mol·L-1,故Na+浓度至少为0.15 mol·L-1,故C正确;
D. 根据上述分析可知,c(CO32-)=0.01mol÷0.1L=0.1 mol·L-1,c(NH4+)=0.025mol÷.01L=0.25 mol·L-1,c(SO42-)=0.01mol÷0.1L=0.1 mol·L-1,所以c(NH4+)>c(SO42-),故D错误;
故答案选C。
【题目】下列物质性质和用途都正确且相关的是
选项 | 性质 | 用途 |
A | HF溶液具有酸性 | HF溶液能在玻璃上刻图案 |
B | SO2具有强还原性 | SO2常用于漂白秸秆、织物 |
C | CuSO4具有氧化性 | CuSO4常和熟石灰用来配波尔多液 |
D | CH3CH2OH完全燃烧生成二氧化碳和水并放出大量热量 | 乙醇常作清洁能源 |
【题目】某种胃药的止酸剂为碳酸钙,测定每片中碳酸钙含量的方法有以下几步操作(设药片中的其它成分不与盐酸反应或氢氧化钠反应):
①配制0.100 mol·L-1稀盐酸和0.100mol·L-1NaOH溶液
②取一粒药片(0.100g)研碎后加入20.0mL蒸馏水
③用0.100 mol·L-1NaOH溶液中和过量盐酸,用去体积为VmL
④加入25.00 mL 0.100 mol·L-1稀盐酸。请回答下列问题:
(1)测定过程的正确操作顺序为 __________________(填序号)。
(2)测定过程中发生反应的离子方程式_________________________________。
(3)若某次实验需重复测定四次。实验室现有50mL、100mL、250mL、500mL四种规格的容量瓶,则配制盐酸应选用的容量瓶规格最好为_________。
(4)如果选用甲基橙作指示剂,滴定达到终点的现象为____________________________。
(5)某同学四次测定的V数据如下:
测定次序 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
VmL | 15.4 | 12.9 | 13.1 | 13.0 |
请根据这位同学的实验数据,计算药片中碳酸钙的质量分数为____________________。
(6)若在实验过程中存在下列操作,会使所测碳酸钙的质量分数偏低的是________。
a、没有润洗就装氢氧化钠溶液进行滴定
b、用氢氧化钠溶液滴定时,开始平视,终点俯视
c、用氢氧化钠溶液滴定时,开始有气泡,终点无气泡
d、进行滴定的锥形瓶未干燥
【题目】某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中,发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题:
(1)上述实验中发生反应的离子方程式有_______________________________;
(2) 硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是__________________________;
(3)实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液,可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是____________;
(4)要加快上述实验中气体产生的速率,还可采取的措施有______________(答两种);
(5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响,该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中,收集产生的气体,记录获得相同体积的气体所需时间。
实验 混合溶液 | A | B | C | D | E | F |
4 mol·L-1 H2SO4/mL | 30 | V1 | V2 | V3 | V4 | V5 |
饱和CuSO4溶液/mL | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 | V6 | 20 |
H2O/mL | V7 | V8 | V9 | V10 | 10 | 0 |
①请完成此实验设计,其中:V1=_______,V6=________,V7=________,V9=________;
②该同学最后得出的结论为:当加入少量CuSO4溶液时,生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时,生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因:___________________________________________。