题目内容
下列叙述正确的是
| A．加入铝粉能产生H2的溶液中可能大量共存的离子组：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3- |
| B．常温下由水电离出的H+与OH-的浓度积为10-20mol2·L-2的溶液中可能大量共存的离子组：Na+、S2-、Cl-、CO32- |
| C．向FeI2溶液中通入过量Cl2的离子方程式：2Fe2++2I-+2Cl2＝2Fe3++I2+4Cl- |
| D．向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2的离子方程式：2ClO-+CO2+H2O＝2HClO+CO32- |
B
解析试题分析：A、加入铝粉能产生H2的溶液可能为强酸性或强碱性溶液，若为强酸性，酸性条件下Fe2＋与NO3－发生氧化还原反应不能大量共存；若为强碱性，NH4＋、Fe2＋不能大量共存，A不正确；
B、常温下由水电离出的H＋与OH－的浓度积为10－20 mol2·L－2的溶液，说明该溶液中水的电离平衡被抑制，因此溶于可能为酸性或碱性溶液，若为酸性，S2－、CO32－不能大量共存；若为碱性，可以共存，B正确；
C、因还原性Fe2＋＜I－，因此Cl2先氧化I－，再氧化Fe2＋，所以当氯气过量时反应的离子方程式应为2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋2I2＋6Cl－，C不正确；
D、向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2时的生成物是碳酸钙沉淀和次氯酸，D不正确，答案选B。
考点：考查离子共存以及离子方程式的正误判断
练习册系列答案
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常温下，下列各组微粒在指定溶液中一定能大最共存的是
| A．由水电离的c(H+)=1×l0-14mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3- |
| B．pH=1的溶液中：K+、Cr2O72-、SO42-、CH3CHO |
| C．加石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、K+、AlO2-、NO3- |
| D．通入足量CO2后的溶液中：NH4+、Na+、C6H5O-、Cl- |
在不同温度下，水溶液中c(H+)与c(OH-)有如图所示关系。下列条件关于离子共存说法中正确的是
| A．a点对应的无色溶液中能大量存在：Fe3+、Na+、Cl-、SO42- |
| B．b点对应的溶液中能大量存在：NH4+、Ca2+、AlO2-、I- |
| C．c点对应的溶液中能大量存在：Na+、Ba2+、Cl-、CO32- |
| D．d点对应的溶液中能大量存在：Na+、K+、SO32-、Cl- |
下列离子方程式中，不正确的是
| A．将氯气溶于水：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－ |
| B．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋ |
| C．FeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－ |
| D．向Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋NO↑＋2H2O |
常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 （ ）
A．滴入酚酞显红色的溶液：Na+、Al3+、SO 、Cl－ |
| B．滴入KSCN显红色的溶液：Na+、Cu2+、Br－、SO |
C．c( Fe2+)= 1mol·L－l的溶液：H+、Na+、Cl－、NO |
| D．加入铝粉能产生大量H2的溶液：Na+、K+、Cl－、HCO |
下列表示对应化学反应的离子方程式不正确的是
| A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋2Fe3＋＝Cu2＋＋2Fe2＋ |
| B．向NaClO溶液中加入浓盐酸：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+ H2O |
| C．用氨水溶解Cu(OH)2：Cu(OH)2+4NH3·H2O=［Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O |
| D．向NH4HCO3中滴加少量的NaOH溶液：NH4++OH-=NH3·H2O+H2O |
在水溶液中能大量共存的一组离子是
| A．HCO3－、H＋、NO3－、Na+ | B．Na＋、Cu2＋、OH－、SO42- |
| C．Mg2＋、H＋、AlO2－、SO42- | D．NH4+、K+、Br－、NO3- |