下列说法正确的是( )A．焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化B．当反应放热时△H＞0.反应吸热时△H＜0C．电能可以在水流的作用下产生.所以它属于一次能源D．一个化学反应中.当反应物能量大于生成物能量时.反应放热.△H为“- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

8．下列说法正确的是（　　）

	A．	焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化
	B．	当反应放热时△H＞0，反应吸热时△H＜0
	C．	电能可以在水流的作用下产生，所以它属于一次能源
	D．	一个化学反应中，当反应物能量大于生成物能量时，反应放热，△H为“-”

分析 A、焓变是反应物和生成物焓的差值；
B、焓变=生成物总焓-反应物总焓分析；
C、电能不能从自然界直接获得，是二次能源；
D、焓变=生成物总焓-反应物总焓分析．

解答解：A、焓变是反应物和生成物焓的差值，不是1mol物质参加反应时的能量变化，故A错误；
B、焓变=生成物总焓-反应物总焓，依据反应前后能量守恒，反应物能量高于生成物，反应放热，焓变为负值△H＜O，反应物能量低于生成物，反应吸热△H＞O，故B错误；
C、电能不能从自然界直接获得，要消耗水能而获得，是二次能源，故C错误；
D、焓变=生成物总焓-反应物总焓，依据反应前后能量守恒，反应物能量高于生成物，反应放热，△H为“-”，故D正确；
故选：D．

点评本题考查了焓变的意义和计算方法，题目较简单，注意基础知识的积累．

练习册系列答案

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18．下列溶液中Cl^-物质的量浓度最大的是（　　）

	A．	100mL 0.10 mol•L^-1NaCl溶液		B．	10mL 0.10 mol•L^-1AlCl₃溶液
	C．	100mL 0.5 mol•L^-1KClO₃溶液		D．	10mL 0.2mol•L^-1MgCl₂溶液

19．（1）配平下列反应方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目
①4Zn+10HNO₃（极稀）→4Zn（NO₃）₂+1N₂O↑+5H₂O
②反应消耗6.5克Zn时，被还原的HNO₃为0.05 mol
（2）已知离子反应甲：Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂及反应乙：I₂+SO₃^2-+H₂O=2H⁺+2I^-+SO₄^2-．现向NaI与Na₂SO₃的混合溶液中缓缓通入Cl₂，溶液中首先发生的反应的离子方程式为Cl₂+SO₃^2-+H₂O=2H⁺+2Cl^-+SO₄^2-；
（3）已知R_xO₄^2-+MnO₄^-+H⁺→RO₂+Mn²⁺+H₂O变化过程中，0.1molR_xO₄^2-参加反应，转移电子为0.2mol，此时参加反应的氢离子的物质的量为0.32mol．

16．下列叙述错误的是（　　）

	A．	将10gNaCl晶体溶入90g水中，制得10%的NaCl溶液
	B．	200mL 0.5mol/L MgCl₂溶液所含的Cl^-物质的量浓度与400ml 0.5mol/L NaCl溶液相同
	C．	将wg质量分数a%的NaCl溶液蒸发掉$\frac{w}{2}$g水，得到2a%的NaCl溶液
	D．	将1体积c₁mol/L的硫酸用水稀释为5体积，稀溶液的浓度为0.2 c₁mol/L

3．通常状况下下列气体遇到空气会发生颜色变化的是（　　）

N₂

NH₃

CO₂

13．

（1）过氧化氢是一种二元弱酸，比碳酸的酸性还弱．
①H₂O₂的电离方程式为H₂O₂=H⁺+HO₂^-，HO₂^-=H⁺+O₂^2-．
②对于0.1mol•L^-1的过氧化氢溶液，下列叙述正确的是AD（填字母）．
A．常温下，该溶液中水的离子积是1.0×10^-14
B．加入少量氢氧化钠固体，过氧化氢的电离平衡逆向移动，水的电离平衡逆向移动
C．加入少量浓盐酸，过氧化氢的电离平衡逆向移动，水的电离平衡正向移动
D．加入少量氯化铁溶液，溶液中产生大量气泡
（2）体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图，则HX的电离平衡常数大于（填“大于”“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数；理由是因为稀释相同倍数，HX的pH变化比CH₃COOH大，即HX更易电离，所以HX电离平衡常数也大．稀释后，醋酸溶液水电离出来的c（H⁺）小于 HX溶液中水电离出来的c（H⁺）．（填“大于”“等于”或“小于”）．理由是因为CH₃COOH酸性弱于HX，稀释后CH₃COOH溶液中c（H⁺）大于HX溶液中的c（H⁺），所以CH₃COOH溶液对水的抑制能力强些．

20．根据反应NH₃+Cl₂→HCl+N₂，回答下列问题：
（1）配平该化学方程式2NH₃+3Cl₂=6HCl+N₂，该反应中：氧化剂是Cl₂，被氧化的元素是NH₃．
（2）当有2molNH₃参加反应时，被氧化的物质的质量为34g，生成的还原产物的质量为219g．

17．下列说法均摘自学生的作业本，你认为无科学性错误的是（　　）

	A．	硝酸、纯碱、明矾和氧化铁分别属于酸、碱、盐和氧化物
	B．	氯化氢、氯气、二氧化氮溶于水都能导电，都是电解质
	C．	煤的气化、液化都是化学变化，可为人类提供清洁高效的燃料
	D．	氨水、醋、84消毒液中都存在电离平衡，它们都是弱电解质

14．

氢氟酸（HF）是一元弱酸，在水溶液中的电离方程式为：HF?H⁺+F^-．25℃下，向20mL0.2mol•L^-1的氢氟酸中滴加0.2mol•L^-1的NaOH溶液时，溶液的pH变化如图所示．
已知：电离度（α）和电离平衡常数（K）一样，可以用来衡量弱电解质在稀溶液中的电离能力．
电离度（α）=$\frac{n（已电离的弱电解质）}{n（全部的弱电解质）}$×100%
请回答下列问题：
（1）在氢氟酸的稀溶液中，通过改变以下条件能使氢氟酸的电离度[α（HF）]增大的是ad，可使氢氟酸的电离平衡常数[K_a（HF）]增大的是a．
a．升高温度      b．向溶液中滴入2滴浓盐酸
c．加入少量NaF固体     d．加水稀释
（2）在此温度下，氢氟酸的电离平衡常数K_a（HF）为：5×10^-4，
电离度α（HF）为5_%．
（3）下列有关图中各点微粒浓度关系正确的是bd．
a．在A处溶液中：c（F^-）+c（HF）=0.2mol•L^-1
b．在B处溶液中：c（H⁺）+c（HF）=c（OH^-）
c．在B处溶液中：c（Na⁺）＞c（F^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
d．在A和B处溶液中都符合：$\frac{c（{H}^{+}）•c（{F}^{-}）}{c（HF）}$=K_a（HF）
（4）已知该温度下K_sp（CaF₂）=1.5×10^-10．取B点时的溶液10mL与90mL1×10^-4 mol•L^-1
CaCl₂溶液混合，通过列式计算说明是否有沉淀产生．

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