题目内容
【题目】NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,其中一种生产工艺如下:步骤一,利用NaClO3在硫酸作用下与SO2反应生成 ClO2和一种酸式盐。步骤二,将ClO2在NaOH溶液中与H2O2反应即可生成NaClO2
回答下列问题:
(1)NaClO2中Cl的化合价为_____________。
(2)写出步骤一中生成ClO2的化学方程式____________________
(3) 步骤二反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________________,该反应中氧化产物是____________________。
(4)亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解,反应的离子方程式为HClO2―→ClO2↑+H++Cl-+H2O(未配平)。在该反应中,当有1 mol ClO2生成时转移的电子个数约为______________。
(5)Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl-)、O3(1 mol O3转化为1 mol O2和1 mol H2O)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是________(填序号)。
A.Cl2 | B.H2O2 | C.ClO2 | D.O3 |
(6)H2O2有时可作为矿业废液消毒剂,有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN),经以下反应实现:KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑,则生成物A的化学式为________,H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是___________________。
【答案】(1)+3价;(2)2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4;
(3)2:1;O2;(4)6.02×1023(或NA);(5)C;
(6)KHCO3;H2O2是氧化剂,其产物是H2O,没有污染
【解析】试题分析:(1)根据化合价规则判断NaClO2中Cl的化合价为+3价。
(2)根据题给信息知氯酸钠、二氧化硫和稀硫酸反应生成二氧化氯和硫酸氢钠,利用化合价升降法结合原子守恒配平,该反应的化学方程式为2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4。
(3) 步骤二反应中,二氧化氯转化为NaClO2,氯元素的化合价由+4价降低为+3价,得电子,作氧化剂,1molClO2得到1mol电子,H2O2中氧元素的化合价由-1价升高为0价,失电子,作还原剂,1molH2O2失去2mol电子,利用电子守恒判断氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2,该反应中氧化产物是O2。
(4)利用化合价升降法结合原子守恒、电荷守恒配平,该反应的离子方程式为5HClO2=4ClO2↑+H++Cl-+2H2O,转移的电子数为4e-,则有1 mol ClO2生成时转移的电子个数约为6.02×1023(或NA)。
(5)A.1molCl2得到2mol电子; B.1molH2O2 得到2mol电子;C.1molClO2得到5mol电子;D.1molO3得到2mol电子,消毒效率最高的是ClO2,选C。
(6)根据反应:KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑结合原子守恒判断生成物A的化学式为KHCO3,H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是H2O2作氧化剂,其还原产物是H2O,没有污染。
【题目】因果关系完全正确的一组是
选项 | 原 因 | 结 论 |
A | 乙烯和苯都能使溴水褪色 | 苯和乙烯分子都含有碳碳双键 |
B | 乙酸乙酯和乙烯一定条件下都能和水反应 | 两者属于同一类型的反应 |
C | 乙酸和葡萄糖都能与新制的氢氧化铜悬浊液反应 | 两者所含的官能团相同 |
D | 乙烯能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色 | 两者褪色的本质不相同 |
【题目】将一定量的SO2通入FeCl3溶液中,取混合溶液,分别进行下列实验,能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应的是
操作 | 现象 | |
A | 加入NaOH溶液 | 有红褐色沉淀 |
B | 加入Ba(NO3)2溶液 | 有白色沉淀 |
C | 加入酸性KMnO4溶液 | 紫色褪去 |
D | 加入KSCN溶液 | 无明显现象 |