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250°C和1.01×105Pa时，反应2N2O5(g)=4NO2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋56.76 kJ/mol，自发进行的原因是(　　)
A．是吸热反应B．是放热反应C．是熵减反应D．熵增效应大于能量效应
D
该反应能够自发进行，说明56.76kJ/mol－(250＋273)K×ΔS<0，显然ΔS>0；或者说该反应ΔH>0且能够自发进行，那么该反应的ΔS>0，是熵增加的反应。
练习册系列答案
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热化学方程式C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=131.3kJ?mol-1表示的意义为（　　）
A．碳与水反应吸收131.3kJ的热量
B．1mol碳和1mol水反应吸收131.3kJ的热量
C．1mol固态焦炭与1mol水蒸气反应产生一氧化碳气体和氢气，吸收131.3kJ的热量
D．固态碳和气态水各1mol反应，放出131.3kJ的热量
下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是   (       )
A．焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的
B．焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的
C．焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的
D．熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的
下列有关说法正确的是
A．铁表面镀铜时，铜与电源的正极相连，铁与电源的负极相连
B．用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大
C．一定温度下，反应2Mg(s)＋CO2(g)=2MgO(s)＋C(s)能自发进行，则该反应△H＜0
D．常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸有气泡产生，说明常温下Ksp(BaCO3)＜Ksp(BaSO4)
石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为:
C(石墨,s)+O2(g)CO2(g)　ΔH="-393.51" kJ·mol-1
C(金刚石,s)+O2(g)CO2(g)　ΔH="-395.41" kJ·mol-1
关于金刚石和石墨的相互转化,下列说法正确的是(　　)
A．石墨转化成金刚石是自发进行的过程
B．金刚石转化成石墨是自发进行的过程
C．金刚石比石墨更稳定
D．金刚石比石墨能量低
已知反应：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)；△H= -571.6kJ·mol-1，下列对于反应2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g)的说法不正确的是
A．吸热反应B．△S＞0
C．只能在电解条件下进行D．在一定温度下可以自发进行
判断一个化学反应的自发性常用焓判据和熵判据，则在下列情况下，可以判定反应一定自发进行的是
A．ΔH>0，ΔS>0B．ΔH<0，ΔS>0C．ΔH>0，ΔS<0D．ΔH<0，ΔS<0
下列对于化学反应方向说法正确的是 (   )
A．反应2A(g)＋B(g) =" 3C" (s)＋D(g)在一定条件下能自发进行，说明该反应的ΔH＞0
B．常温下反应2Na2SO3(s)+O2(g)= 2Na2SO4(s)能自发进行，则ΔH＜0
C．反应2Mg(s)+CO2(g)C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的△H>0
D．一定温度下，反应2NaCl(s)＝2Na(s)＋Cl2(g)的 △H＜0 ，△S＞0
一定条件下在2 L的密闭容器中充入2 molSO2和2 molO 2，发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，进行到4 min时，测得n(SO2)="1.2" mol。下列说法正确的是 (    )
A．反应进行到2 min时，容器中n(SO3)可能为0.5 mol
B．当v(SO2)∶v(O2)∶v(SO3)＝2∶1∶2时该反应达平衡状态
C．温度升高时正反应速率增大，逆反应速率减小
D．4 min内氧气的平均反应速率为0.5 mol·L-1·min-1

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