25 ℃时.Ksp[Mg(OH)2] = 5.61×10-12.Ksp= 7.42×10-11.下列说法正确的是( )A．25 ℃时.饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比.前者的c大B． 25 ℃时.Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小C．25 ℃时.在Mg(OH)2的悬浊液加� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

25 ℃时，Ksp[Mg(OH)2] = 5.61×10-12，Ksp(MgF2)= 7.42×10-11。下列说法正确的是( )

A．25 ℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大

B． 25 ℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小

C．25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大

D．25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF2

练习册系列答案

课课练与单元测试系列答案

世纪金榜小博士单元期末一卷通系列答案

单元测试AB卷台海出版社系列答案

黄冈新思维培优考王单元加期末卷系列答案

名校名师夺冠金卷系列答案

小学英语课时练系列答案

培优新帮手系列答案

天天向上一本好卷系列答案

小学生10分钟应用题系列答案

课堂作业广西教育出版社系列答案

相关题目

己知C8H11N的同分异构体中含有苯环的有很多种（不考虑立体异构），其中苯环上有一个侧链、二个侧链和三个侧链的种数分别是

A．5、9、6 B．4、6、6 C．3、9、7 D．4、6、7

下列操作或装置能达到实验目的是( )

常温下，将0.01 mol CH3COONa和0.002 mol HCl溶于水，形成1 L的混合溶液。

(1) 该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：

；；。

（2）该溶液中，浓度为0.01 mol/L的粒子是，浓度为0.002 mol/L的粒子是。

（3）和两种粒子物质的量之和等于0.01 mol。

由两种烃组成的混合气体2L与足量的氧气充分反应后生成CO2 5L、H2O 7L(所有体积都在120℃测定)，则这两种混合气体的可能组成是( )

A．CH4、C3H6 B．C2H4、C3H8 C．C2H6、C4H8 D．C2H6、C4H10

浓度均为0.10 mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述错误的是( )

A．MOH的碱性强于ROH的碱性

B．ROH的电离程度：b点大于a点

C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH-)相等

D．当lg=2时，若两溶液同时升高温度，则增大

氮及其化合物在生产、生活中有着重要作用。

（1）1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨，2007年化学家格哈德•埃特尔在哈伯研究所证实了N2与H2在固体催化剂表面合成氨的反应过程。示意图如下（分别表示N2、H2、NH3）：

图②表示N2、H2被吸附在催化剂表面，图⑤表示生成的NH3离开催化剂表面，则图③表示。

（2）NaNO2是一种食品添加剂（有毒性，市场上常误与食盐混淆）。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的离子方程式是：MnO4－＋NO2－＋XMn2＋＋NO3－＋H2O（未配平），X表示的粒子是。酸性高锰酸钾（“能”或“不能”）鉴别食盐中是否存在NaNO2，理由是___________________

液氨与纯水相似，也存在着微弱的电离：2NH3NH4＋ + NH2—，据此判断以下叙述中错误的是

A．NH3、NH4＋、NH—的电子数相等，化学性质也相同

B．一定温度下液氨中c（NH4＋）·c（NH2—）是一个常数

C．液氨的电离达到平衡时c（NH3）≠c（NH4＋）=c（NH2—）

D．加入其他物质，c（NH4＋）/c（NH2—）可能不变

将足量的KHCO3溶液不断滴入含等物质的量的KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与滴入的KHCO3溶液体积的关系可表示为