题目内容
在下列所表示的微粒中,得电子能力最强的是
B
解析试题分析:C、D最外层8电子,已是稳定结构,得电子能力最弱;A、B比较,B的原子半径小,最外层电子数多,所以吸引电子能力最强,答案选B。
考点:考查根据粒子结构判断粒子的性质
练习册系列答案
相关题目
NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是
A.lmol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA |
B.2 L0.5 mol ? L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA |
C.1 mol Na202固体中含离子总数为4NA |
D.丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6 NA |
NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A.60克SiO2含有2NA个Si-O共价键 |
B.1.0 L 1.0 mo1/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA |
C.8.2 g Na218O2与足量的CO2和H2O(g)的混合气体充分反应后转移电子数为0.1NA |
D.NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107g |
NA代表阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.1 mol Cl2参加的任何反应转移电子数都是2NA |
B.标准状况下,22.4mL水中含有的分子数目约为1.24NA |
C.常温常压下,29g乙基(—C2H5)所含电子数为13NA |
D.0.1 mol Na2O2中含有离子总数为0.4 NA |
下列化学用语的书写,正确的是
A.氮气的电子式: | B.硫离子的结构示意图: |
C.溴化钠的电子式: | D.水分子的球棍模型: |
下列各项中的两个分子核外电子总数不同的是( )
A.H2O2和CH3OH | B.HNO2和HClO |
C.H2O和CH4 | D.HCl和F2 |
设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是
A.标准状况下,11.2L Cl2和H2混合气体原子数为2NA |
B.常温下,pH=l的H2SO4溶液中含有的H+的数目为0.2NA |
C.在含Al3+总数为NA的AlCl3溶液中,Cl-总数大于3NA |
D.标准状况下,2.24LCl2溶于水,转移的电子数目为0.1NA |
设NA表示阿伏加德罗常数。下列叙述正确的是
A.常温常压下,22 g CO2中含有NA个C=O键 |
B.标准状况下,将22.4L氯化氢气体溶于足量水中,溶液中含有的氯化氢分子数为NA |
C.常温常压下,22.4 L N2和O2的混合气体中含有的分子数目为NA |
D.9 g重水含有的电子数为5 NA |
下列有关化学用语表示正确的是
A.乙酸的结构简式: C2H4O2 | B.F-的结构示意图: |
C.中子数为20 的氯原子: 2017Cl | D.NH3的电子式: |