将0.39g锌粉加入到20.0 mL的0.200 mol·L-1 MO2+ 溶液中.恰好完全反应.则还原产物可能是A． M+ B．M2+ C． M3+ D．MO42- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

将0.39g锌粉加入到20.0 mL的0.200 mol·L-1 MO2+ 溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是

A． M+ B．M2+ C． M3+ D．MO42-

【解析】

试题解析：0.39g锌粉完全反应转移的电子是0.012mol ， MO2+中M的化合价是+5，设还原产物中的化合价是x，则有 0.004×(5-x)=0.012,解得x=2;B正确。

考点：氧化还原反应的计算。

练习册系列答案

相关题目

实验中的下列操作正确的是( )

A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中

B．Ba(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道

C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干

D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中

用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。如下表所示的实验中(可加热)，下列试纸的选用、现象、对应结论都正确的一项是

试剂B	湿润的试纸A	结论
碘水	淀粉试纸	碘具有氧化性
浓氨水、生石灰	蓝色石蕊试纸	氨气为碱性气体
Na2SO3、硫酸	品红试纸	SO2具有漂白性
Cu、浓硝酸	淀粉KI试纸	NO2为酸性气体

某工厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红（Fe2O3）和氧化铜。（已知铜能溶解在稀硝酸中生成硝酸铜溶液）

请填写下面空白：

（1）图中标号处需加入的相应物质分别是（填化学式）① ②

③ ④ ；

（2）A处固体成分为（填化学式）

（3）写出⑤处反应的化学方程式；

下列离子方程式中，正确的是( )

A．稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+＝Fe3++3H2↑

B．氢氧化镁与稀盐酸反应：OH?+H+＝H2O

C．碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：HCO3?+ H+＝H2O+CO2↑

D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2＋+2OH?＝Cu(OH)2↓

下列有关化学实验操作中“先”与“后”的说法错误的是( )

A．高锰酸钾加热制备氧气，用排水法收集满氧气后，先撤酒精灯，后移出导管

B．给试管加热时，先给试管来回均匀加热，后固定局部加热

C．大量碱液流到桌子上，先用稀醋酸溶液中和，后用抹布抹去

D．点燃可燃性气体(如H2、CO、CH4等)时，先检验气体纯度，后点燃

海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下：

（1）指出操作③的名称：；操作②中充入适量Cl2的目的是。

（2）提取碘的过程中，可供选择的试剂是 ( )

A．酒精 B．四氯化碳 C．汽油 D．醋酸

（3）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂还需经过蒸馏。图I是某同学设计的蒸馏装置，图中明显的错误是。

（4）有同学认为蒸馏时最好使用水浴加热，使用水浴的优点是：；蒸馏结束，晶体碘聚集在（填仪器名称）里。

（5）实验③分离出来的废液中含有Cl–、SO42–，现只取一次试液，如何鉴别出Cl–、SO42–，依次加入试剂的为：、。

（6）某小组同学实验时需用到一定物质的量浓度的碘水溶液225mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯外，还需、。若摇匀时，发现液面低于刻度线，则配得溶液浓度（填偏大、偏小或无影响）。

空气中的自由电子附着在气体分子或原子上形成的空气负离子（也叫阴离子）被人们称为“空气维生素”。下列各微粒中不属于空气负离子的是（ )

A．O2― B．O2―·(H2O)n C．CO4―·(H2O)n D．

下列物质不可能由一种元素组成的是（）

A．单质 B．混合物 C．氧化物 D．纯净物

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