Question

【题目】常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的 pH如下表：

实验编号	c（HA）/molL﹣1	c（NaOH）/molL﹣1	混合溶液pH
甲	0.1	0.1	pH=a
乙	0.2	0.2	pH=9
丙	c1	0.2	pH=7
丁	0.2	0.1	pH＜7

下列判断正确的是（ ）
A.a＞9
B.在乙组混合液中由水电离出的c（OH﹣）=10﹣5molL﹣1
C.c1=0.2
D.丁组混合液：c（Na+）＞c（A﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A、由表中甲组数据可知，一元酸HA和NaOH溶液等体积、等浓度混合，二者恰好反应，NaA溶液浓度为乙组NaA溶液浓度的一半，浓度对溶液的碱性影响大于电离程度，碱性比乙组的碱性弱，即pH＜9，所以a＜9，故A错误；
B、pH=9NaA溶液中c（H+）=10﹣9mol/L，氢氧根来源于水的电离和A﹣的水解，水每电离产生1个氢离子同时产生1个氢氧根离子，A﹣水解，生成1个HA分子同时生成1个氢氧根离子，所以溶液中c（OH﹣）= =10﹣5molL﹣1 ， 故B正确；
C、一元酸HA和NaOH溶液等体积、等浓度0.2mol/L混合，二者恰好反应，溶液pH=9，由表中数据可知丙组溶液呈中性，酸HA应过量些，故c1＞0.2，故C错误；
D、溶液呈电中性，一定存在c（OH﹣）+c（A﹣）=c（Na+）+c（H+），溶液pH＜7，则c（OH﹣）＜c（H+），所以c（A﹣）＞c（Na+），故D错误；
故选B．