题目内容

在25℃时将pH＝11的NaOH 溶液与pH＝3的CH3COOH溶掖等体积混合后，下列关系式中正确的是

A．c (Na+)==c(CH3COO－)+c(CH3COOH)   B．c(H+)==c(CH3COO－)+c(OH一)

C．c (Na+) > c (CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)   D．c (CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)

 

【答案】

D

【解析】pH之和为14的酸碱等体积混合，醋酸过量，所以c (Na+)<c(CH3COO－)+c(CH3COOH)；最终显酸性，排除C；而B违反了电荷守恒，应该是：c (Na+)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH一)；

 

练习册系列答案
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（10分，每空2分）现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①醋酸、②硫酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦硫酸铵，⑧氨水，请回答下列问题：
（1）①②③④四种溶液中由水电离出的H+浓度由小到大的顺序是（填序号）__________________。
（2）④⑤⑥⑦⑧五种溶液中NH4+浓度由小到大的顺序是（填序号）__________________ 。
（3）将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度由小到大的顺序是__________________。
（4）已知t℃，KW＝1×10－13，则t℃（填“>”或“<”或“＝”）__________________25℃。在t℃时将pH＝2的H2SO4的溶液a L与pH＝11的NaOH溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH＝10，则a∶b＝___________ 。

（10分）现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵，⑧氨水，请回答下列问题：
（1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号）________。
（2）④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号）_________。
（3）将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是___________。
（4）已知t℃，KW＝1×10－13，则t℃（填“>”或“<”或“＝”）________25℃。在t℃时将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H2SO4的溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH＝2，则a∶b＝___________________。

现有浓度均为0．1 mol/L的下列溶液：①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠
④氯化铵 ⑤醋酸铵 ⑥硫酸铵 ⑦硫酸氢铵 ⑧氨水，请回答下列问题：
（1）①②③④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号）_       。
（2）④⑤⑥⑦⑧五种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号）___       ___。
（3）将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是　   _____。
（4）已知t℃，KW＝1×10－13，则t℃（填“>”或“<”或“＝”）         25℃。在t℃时将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H2SO4的溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH＝10，则a∶b＝             。
（5）25℃时，有pH=x的盐酸和pH="y" 的氢氧化钠溶液（x≤6，y≥8），取aL该盐酸与该氢氧化钠溶液中和，消耗bL的氢氧化钠溶液，问：
①若x+y=14，则a/b=__     __（填数据）；②若x+y=13，则a/b=__     __
（填数据）；
③若x+y＞14，则a/b=__        __（填表达式）；
④该盐酸与该氢氧化钠溶液完全中和，两溶液的pH x和y的关系式       （填表达式）。

（6分）现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵，⑧氨水，请回答下列问题：
（1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号）      。
（2）④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号）       
（3）将②和③等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是　　　　　　
（4）已知t℃，KW＝1×10－13，则t℃（填“>”或“<”或“＝”）　　　　　  25℃。在t℃时将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H2SO4的溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH＝2，则a∶b＝　　　　　　　　  。
（5）若室温时pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则该氨水的电离度可表示为　　　　         　　　

（6分）现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵，⑧氨水，请回答下列问题：

（1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号）       。

（2）④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号）       

（3）将②和③等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是　　　　　　

（4）已知t℃，KW＝1×10－13，则t℃（填“>”或“<”或“＝”）　　　　　   25℃。在t℃时将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H2SO4的溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH＝2，则a∶b＝　　　　　　　　   。

（5）若室温时pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则该氨水的电离度可表示为　　　　          　　　

 

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