Question

15．现有8000kg含CaF₂80%（质量分数）的萤石和足量浓硫酸作用后，能制得40%（质量分数）HF溶液多少千克？同时要消耗96%（质量分数）H₂SO₄多少千克？（设：氢氟酸的产率是85%）

Answer 1

分析 萤石和浓硫酸反应方程式为CaF₂+H₂SO₄=CaSO₄+2HF，根据氟化钙和HF之间的关系式计算生成HF溶液质量；根据氟化钙和浓硫酸的关系式计算消耗浓硫酸质量．

解答 解：设生成40%HF溶液的质量是x，消耗96%的浓硫酸y，
                       CaF₂+H₂SO₄=CaSO₄+2HF
                       78g     98g                  40g
 8000kg×80%×85% 96%y                40%x
    78g：98g=8000kg×80%×85%：96%y，
y=$\frac{8000kg×80%×85%×98g}{78g×96%}$=7120kg，
78g：40g=8000kg×80%×85%：40%x
    x=$\frac{8000kg×80%×85%×40g}{78g×40%}$=6564kg，
答：能制得40%（质量分数）HF溶液6564千克；同时要消耗96%（质量分数）H₂SO₄7120千克．

点评 本题考查化学方程式有关计算，为高频考点，明确各个物理量关系是解本题关键，计算量较大，但题目难度不大．