Question

【题目】在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－的浓度分别为A mol/L与B mol/L，则A和B的关系为(　　)

A.A>BB.A=10-4BC.B=10-6AD.A=B

Answer 1

【答案】B

【解析】

酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，pH=9的氢氧化钠和乙酸钠，乙酸钠促进水电离，氢氧化钠抑制水电离，NaOH溶液中水电离出的c(OH-)=c(H+)，醋酸钠溶液中水电离出的c(OH-)=。

在pH等于9的NaOH溶液中，c(H+)=1×10-9mol/L，而NaOH只能提供OH-，不提供H+，根据公式知：由NaOH电离产生的c(OH-)==10-5mol/L，则由水电离产生的c(OH-)=c(H+)=mol/L=10-9mol/L，即A=10-9mol/L；CH3COONa是弱酸强碱盐，水中乙酸根离子水解呈碱性，促进水的电离，pH=9的CH3COONa溶液促进水的电离，OH-全部由水电离产生，c(OH-)=10-5mol/L，即B= c(OH-)=10-5mol/L，所以A：B=10-9mol/L：10-5mol/L=10-4，即A=10-4B，故合理选项是B。