设为阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是A．常温下.的溶液中氮原子数为0.2B．1mol羟基中电子数为10C．在反应中.每生成3mol转移的电子数为6D．常温常压下.22.4L乙烯中键数为4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

设

为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A．常温下，

的

溶液中氮原子数为0.2

B．1mol羟基中电子数为10

C．在反应中，每生成3mol

转移的电子数为6

D．常温常压下，22.4L乙烯中

键数为4

A

羟基时9电子微粒，B不正确。C不一定正确，例如碘酸钾和碘化钾反应生成单质碘时，每生成3mol碘单质，转移单质是5mol。D中条件不是标准状况，22.4L乙烯不一定是1mol。所以正确的答案是A。

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下表是某品牌柠檬汁饮料标签的部分内容,则该饮料中维生素C（分子式为C₆H₈O₆）的物质的量浓度为

A．1.14×10^—3 mol?L^—1	B．0.2 mg?mL^—1
C．1.42×10^—3 mol?L^—1	D．0.2 mol?L^—1

28．用18mol/L 浓硫酸配制100 ml 1.0mol/L 稀硫酸的实验。回答下列问题：
（1）所需浓硫酸的体积是           mL(保留一位小数)；
（2）现有下列几种规格的仪器，应选用
①10mL量筒  ②50 mL量筒  ③100mL量筒  ④100mL容量瓶  ⑤250mL容量
（3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（填写“偏大”、“偏小”或“无影响”）
①所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中               ；
②容量瓶用蒸馏水洗涤后没干燥就开始移液               ；
③量取浓硫酸时俯视量筒刻度线               ；
④定容时俯视容量瓶刻度线               ；

下列说法正确的是（）

A．1mol氧为32g	B．1mol空气在标准状况下的体积约为22.4L
C．CO₂的摩尔质量为44	D．2mol/L的BaCl₂溶液中含Cl^－的个数为2.408×10²⁴

下列说法中，正确的是

A．SO₂的摩尔质量是64g

B．18g H₂O在标准状况下的体积是22.4L

C．在标准状况下，20mL NH₃与60mL O₂所含的分子数比为1:3。

D．将40g NaOH溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L

完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液中的Cl^-，消耗等物质的量浓度的AgNO₃溶液的体积比为3 ：2 ：1，则上述溶液的体积比为

A．9 ：3 ：1

B．3 ：2 ：1

C．6 ：3 ：2

D．1 ：1 ：1

下列关于0.15mol /L的Na₂SO₄溶液的说法中，正确的是( )

A．1L溶液中含有Na^＋、SO₄²^－总数为0.3N_A

B．1L溶液中含有Na^＋数目是0.15N_A

C．1 L溶液中Na^＋的浓度是0.3 mol / L

D．2 L溶液中含有SO₄^2—的浓度是0.3mol / L

1mol锌与足量的稀硫酸反应，求反应后生成的标准状况下的气体的体积为多少升？

已知水的密度p=1.0×10³kg/m³、摩尔质量M=1.8×10^-2kg，阿伏加德罗常数N_A=6.0×10²³mol^-1，一滴露水的体积大约是6.0×10^-5cm³，它含有个水分子，如果一只极小的虫子来喝水，每分钟喝进6.0×10⁷个水分子时，喝进水的质量是 kg（保留两位有效数字）(共6分)