题目内容


常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是     (    )

A．澄清透明的溶液中：Cu2＋、Mg2＋、SO42－、Cl－

B．c(Fe3＋)=0.1mol·Lˉ1的溶液中：Na＋、NH4＋、SCN－、SO42－

C．加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4＋、Fe2＋、SO42－、NO3－

D．0.1mol·Lˉ1NaHCO3溶液中：K＋、Ba2＋、OH－、Cl－


A

练习册系列答案
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工业上以铬铁矿（主要成分为FeO·Cr2O3）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O7·2H2O)，其主要反应为：

⑴4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2 8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2

⑵2Na2CrO4＋H2SO4Na2SO4＋Na2Cr2O7＋H2O

下列说法中正确的是                                                     （    ）

A．反应⑴和⑵均为氧化还原反应

B．反应⑴的氧化剂是O2，还原剂是FeO·Cr2O3

C．高温下，O2的氧化性大于Fe2O3小于Na2CrO4

D．生成1mol的Na2Cr2O7时共转移7mol电子

21世纪人类正由“化石能源时代”逐步向“多能源时代”过渡，下列不属于新能源的是(　　)

A．电能                                          B．核能

C．太阳能                                      D．氢能

有一化学平衡mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，如图

表示的是A的转化率与压强、温度的关系。下列叙述正确的是                        (　　)

A．正反应是放热反应；m＋n>p＋q

B．正反应是吸热反应；m＋n<p＋q

C．正反应是放热反应；m＋n<p＋q

D．正反应是吸热反应；m＋n>p＋q

如图为相互串联的甲、乙两电解池。

试回答：

(1)若甲池利用电解原理在铁上镀银，则A是________ (填电极材料)，电极反应式是________________；应选用的电解质溶液是________。

(2)乙池中若滴入少量酚酞试液，开始电解一段时间，铁极附近呈________色

(3)若甲槽阴极增重43.2 g，则乙槽中阳极上放出的气体在标准状况下的体积是________mL。若乙槽中剩余溶液仍为400 mL，则电解后所得溶液的物质的量浓度为________ mol·L－1。

下列说法正确的是(     )

A．等质量的乙烯和丙烯中，所含碳原子数之比为2∶3

B．等体积、等浓度的NH4Cl溶液和稀氨水中，所含NH4+的数目相等

C．等物质的量的过氧化钡(BaO2)和Ba(OH)2固体中，阴阳离子个数比均为2∶1

D．等物质的量的Cl2分别与足量的Fe和Cu反应，转移的电子数相等

可逆反应：N2(g)+3H2 (g) 2NH3(g)的正、逆反应速度可用各反应物或生成物浓度变化来表示。下列各关系中能说明反应已经达到化学平衡的是   （    ）

A．3v正（N2）=v逆（H2）              

B．v正（N2）=v逆（NH3）

C．2v正（H2）=3v正（NH3）            

D．v正（N2）=3v逆（H2）

检验氯化氢气体中是否混有氯气，可采用的方法是

A．用干燥的蓝色石蕊试纸      B．用干燥的红布条

C．将气体通入硝酸银溶液      D．用湿润的淀粉碘化钾试纸

能正确表示下列反应的离子方程式是（   ）

A．碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：HCO+OH==CO+H2O

B．醋酸钠溶液和盐酸混合：CH3COONa+H+ == CH3COOH + Na+

C．氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O

D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Cu2+ + SO +Ba2+ + 2OH== Cu（OH）2↓+ BaSO4↓

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