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下列单质中,遇到盐酸或强碱溶液都能放出氢气的是
A.Cu
B.Fe
C.Al
D.Si
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C
答案:C
C中铝有两性,2Al+6H
+
=2Al
3
+
+3H
2
↑,2Al+2OH
―
+2H
2
O=2AlO
2
―
+3H
2
↑;
A与酸、碱均不反应,B只与酸D只与碱产生H
2
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在下图装置中,烧瓶中充满干燥气体a,将滴管中的液体b挤入烧瓶内,轻轻振荡烧瓶,然后打开弹簧夹f,烧杯中的液体b呈喷泉状喷出,但未能充满烧瓶。则a和b分别是( )
a(干燥气体)
b(液体)
A.
NO
2
水
B.
CO
2
4mol·L
-1
NaOH溶液
C.
Cl
2
饱和NaCl水溶液
D.
NH
3
1mol·L
-1
盐酸
已知KMnO
4
与浓盐酸在常温下反应也能产生Cl
2
。若用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气,并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置,其中有错误的是
A.只有①和②处
B.只有②处
C.只有②和③处
D.只有②③④处
(1) 新制的氯水显
色,这是因为氯水中有
分子(填粒子符号)存在;向氯水中滴入几滴AgNO
3
溶液,观察到的现象是
,说明氯水中有
(填粒子符号)存在。紫色石蕊试液遇到氯水后,观察到的现象是
;(2)工业用来制取漂白粉的反应方程式2Cl
2
+2Ca(OH)
2
=
;漂白粉露置在空气中久置变质失效的化学方程式为:
、
所以漂白粉应
保存。
有某硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸铁的混合溶液100 mL,已知溶液中各种阳离子的物质的量相等,硫酸根离子的浓度为7 mol / L。此溶液最多能溶解铁粉的质量为
A.5.6 g
B.10.6 g
C.11.2 g
D.16.8 g
软锰矿的主要成分是
,实验室常用该主要成分与浓盐酸反应制氯气,其反应的离子方程式是
,该反应中浓盐酸的作用是
,常用的吸收处理多余氯气的方法中涉及的反应的离子方程式是
。
自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO
4
溶液,向地下深层渗透,遇到难溶的ZnS或PbS,慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析不正确的是( )
A.CuS的溶解度小于PbS的溶解度
B.CuSO
4
与ZnS反应的离子方程式是Cu
2+
+S
2
-
= CuS↓
C.整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应
D.原生铜的硫化物和铜蓝都具有还原性
下列有关化工生产和物质的性质应用,说法正确的是
A.生产玻璃和水泥都要用到的原料是石灰石和黏土
B.工业上金属Na、Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的
C.食盐、Br
2
、Mg(OH)
2
都可以从海水中提取
D.氯气、漂白粉、明矾都可以用于自来水的消毒
在新制氯水中存在多种分子和离子,下列实验现象和结论一致且正确的是
A.加入AgNO
3
后,再加稀硝酸酸化,有白色沉淀产生,说明有Cl
-
B.新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰,说明有Cl
2
C.将KHCO
3
固体加入新制的氯水中,有气泡产生,说明有HClO
D.光照新制氯水有气泡逸出,该气体一定是Cl
2
关 闭
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