题目内容
（10分）T、X、Y、Z、Q、R、W为周期表前四周期元素，原子序数依次递增。已知：
①W的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；
②T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等；
③X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同；
④Z的基态原子价电子排布为ns2npn+2；
⑤在该元素所在周期中，Q的基态原子的第一电离能最小；
⑥R的单质常温常压下是气体，其基态原子的M层上有1个未成对的p电子；
（1）X、Y、Q三种元素的电负性由大到小的顺序是 （用元素符号表示）。
（2）Y的氢化物分子间能形成氢键，R的氢化物分子间不易形成氢键，原因是 。
（3）W的基态原子的外围电子排布式为 ，该元素与元素X、Y能形成的[W(XY)4]2－离子中，含有的化学键是 。
a．离子键 b．极性键 c．非极性键 d．配位键
（4）T、X、Z三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常见的有害气体，它的分子式为XT2Z，分子空间构型为平面三角形，则该分子中中心原子采取 杂化，1molM分子中σ键和π键的个数比为 。
（5）X与Y原子结合形成的X3Y4晶体，其晶体结构与金刚石类似，但硬度比金刚石大，请解释原因是 。
（6）WR的晶胞结构如图所示，阴离子周围最近的阳离子有 个；
WR晶体的密度为ag·cm-3，则晶胞的体积是 （只要求列出计算式）。
（10分）
（1）N＞C＞Na（2）Cl的原子半径比N大 （3）3d104s1；b d （4）sp2 ； 3:1
（5）氮原子半径小于碳，氮碳形成的共价键键长更短，键能更大，键更稳定
(6)4；
解析:
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