题目内容
【题目】某学生用0.1000mol/L的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液,选择酚酞指示剂。请填写下列空白:
(1)实验室配置100mL 0.1000mol/L盐酸需用到的仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、______。
(2)该滴定实验中,左手握住酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视________。
(3)判断到达滴定终点的现象是当最后一滴盐酸滴入时,溶液由浅红色变为无色,且___s内不变色。
(4)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是_________。(填字母)
A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗
B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失
D.读取盐酸体积时,开始仰视读数,滴定结束时平视
(5)该学生根据3次实验分别记录有关数据如下表:
滴定次数 | 待测NaOH溶液的体积/mL | 0.1000mol/L盐酸的体积/mL | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
第一次 | 25.00 | 0.08 | 26.10 |
第二次 | 25.00 | 0.65 | 26.65 |
第三次 | 25.00 | 0.39 | 26.37 |
则本次实验中,NaOH溶液的物质的量浓度为______________mol/L。
【答案】 100mL容量瓶 锥形瓶中溶液颜色的变化 30 D 0.1040
【解析】(1)根据溶液配制的基本步骤,配制溶液时用到的仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、100mL容量瓶,故还缺少的仪器是100mL容量瓶;
(2)酸碱中和滴定时,眼睛要注视锥形瓶内溶液的颜色变化;
(3)滴定过程中当最后一滴盐酸滴入时,溶液由浅红色变为无色,且30s内不变色,此时即为滴定终点;
(4)A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸,标准液的浓度偏小,造成V(标准)偏大,根据c(待测)= 可知,c(NaOH)偏大,故A不符合;B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥,待测液的物质的量不变,对V(标准)无影响,根据c(待测)=
可知,c(NaOH)无影响,故B不符合;C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失,造成V(标准)偏大,根据c(待测)=
可知,c(NaOH)偏大,故C不符合;D.读取盐酸体积时,开始仰视读数,滴定结束时平视读数,造成V(标准)偏小,根据c(待测)=
可知,c(NaOH)偏低,故D符合;故答案为D;
(5)三次滴定消耗盐酸的体积分别为:26.02mL,26.00mL,25.98mL,根据数据的有效性,3组数据均有效,平均消耗V(盐酸)= =26.00mL,根据反应方程式:HCl+NaOH=NaCl+H2O,n(HCl)=n(NaOH),即:0.026L×0.1000mol/L=0.025L×c(NaOH),
解得c(NaOH)=0.1040mol/L。
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【题目】下列所示实验合理的是( )
A.图1用于证明盐酸、碳酸、硅酸三种酸的酸性强弱
B.图2可“随控随停”制备少量氧气
C.图3用于配制100mL一定浓度硫酸溶液
D.图4用于制取并观察Fe(OH)2沉淀