题目内容

【题目】一定能在下列溶液中大量共存的离子组是(  )

A.常温,pH=2的溶液中:Na+NH4+HCO3-Br-

B.能使酚酞变红的溶液中Na+K+SO42-CH3COO-

C.0.1 molL-1NH42FeSO42溶液中:H+Al3+Cl-NO3-

D.无色透明溶液中:NH4+Cu2+NO3-SO42-

【答案】B

【解析】

A.溶液为酸性,碳酸氢根子离子不能存在,故错误;

B.使酚酞变红的溶液为碱性,四种离子在碱性溶液中不反应,能共存,故正确;

C.亚铁离子和硝酸在酸性条件下会发生氧化还原反应,故错误;

D.铜离子有颜色,故错误。

故选B

练习册系列答案
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【题目】无水AlCl3是一种重要的化工原料。某课外活动小组尝试制取无水AlCl3并进行相关探究。

资料信息:无水AlCl3178℃升华,极易潮解,遇到潮湿空气会产生白色烟雾。

(探究一)无水AlCl3的实验室制备

利用下图装置,用干燥、纯净的氯气在加热条件下与纯铝粉反应制取无水AlCl3。供选择的药品:①铝粉浓硫酸稀盐酸饱和食盐水二氧化锰粉末无水氯化钙稀硫酸浓盐酸氢氧化钠溶液。

(1)写出装置A发生的反应方程式__________

(2)装置E需用到上述供选药品中的________(填数字序号),装置F的作用是__________

(3)写出无水AlCl3遇到潮湿空气发生反应的化学方程式__________

(探究二)离子浓度对氯气制备的影响

探究二氧化锰粉末和浓盐酸的反应随着盐酸的浓度降低,反应会停止的原因:

(4)提出假设:假设1.Cl-浓度降低影响氯气的生成;假设2.__________

(5)设计实验方案:(限选试剂:H2SO4、NaCl固体、MnO2固体、稀盐酸)

步骤

实验操作

预测现象和结论

往不再产生氯气的装置中,加入_____继续加热

若有黄绿色气体生成,则假设1成立

__________

若有黄绿色气体生成,则假设2成立

(探究三)无水AlCl3的含量测定及结果分析

D中反应后所得固体2.0g,与足量氢氧化钠溶液反应,测定生成气体的体积(体积均换算成标准状况),重复测定三次,数据如下:

第一次实验

第二次实验

第三次实验

D中固体用量

2.0g

2.0g

2.0g

氢气的体积

334.5mL

336.0mL

337.5mL

(6)根据表中数据,计算所得固体中无水AlCl3的质量分数_________

(7)有人认为D中制得无水AlCl3的质量分数偏低,可能的一种原因是__________

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