题目内容
【题目】一定能在下列溶液中大量共存的离子组是( )
A.常温,pH=2的溶液中:Na+、NH4+、HCO3-、Br-
B.能使酚酞变红的溶液中Na+、K+、SO42-、CH3COO-
C.0.1 molL-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中:H+、Al3+、Cl-、NO3-
D.无色透明溶液中:NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-
【答案】B
【解析】
A.溶液为酸性,碳酸氢根子离子不能存在,故错误;
B.使酚酞变红的溶液为碱性,四种离子在碱性溶液中不反应,能共存,故正确;
C.亚铁离子和硝酸在酸性条件下会发生氧化还原反应,故错误;
D.铜离子有颜色,故错误。
故选B。
【题目】无水AlCl3是一种重要的化工原料。某课外活动小组尝试制取无水AlCl3并进行相关探究。
资料信息:无水AlCl3在178℃升华,极易潮解,遇到潮湿空气会产生白色烟雾。
(探究一)无水AlCl3的实验室制备
利用下图装置,用干燥、纯净的氯气在加热条件下与纯铝粉反应制取无水AlCl3。供选择的药品:①铝粉②浓硫酸③稀盐酸④饱和食盐水⑤二氧化锰粉末⑥无水氯化钙⑦稀硫酸⑧浓盐酸⑨氢氧化钠溶液。
(1)写出装置A发生的反应方程式__________。
(2)装置E需用到上述供选药品中的________(填数字序号),装置F的作用是__________。
(3)写出无水AlCl3遇到潮湿空气发生反应的化学方程式__________。
(探究二)离子浓度对氯气制备的影响
探究二氧化锰粉末和浓盐酸的反应随着盐酸的浓度降低,反应会停止的原因:
(4)提出假设:假设1.Cl-浓度降低影响氯气的生成;假设2.__________。
(5)设计实验方案:(限选试剂:浓H2SO4、NaCl固体、MnO2固体、稀盐酸)
步骤 | 实验操作 | 预测现象和结论 |
① | 往不再产生氯气的装置中,加入_____继续加热 | 若有黄绿色气体生成,则假设1成立 |
② | __________ | 若有黄绿色气体生成,则假设2成立 |
(探究三)无水AlCl3的含量测定及结果分析
取D中反应后所得固体2.0g,与足量氢氧化钠溶液反应,测定生成气体的体积(体积均换算成标准状况),重复测定三次,数据如下:
第一次实验 | 第二次实验 | 第三次实验 | |
D中固体用量 | 2.0g | 2.0g | 2.0g |
氢气的体积 | 334.5mL | 336.0mL | 337.5mL |
(6)根据表中数据,计算所得固体中无水AlCl3的质量分数_________。
(7)有人认为D中制得无水AlCl3的质量分数偏低,可能的一种原因是__________。