现有十种物质:①蔗糖 ②熔融NaCl ③盐酸 ④铜丝 ⑤NaOH固体 ⑥液氧 ⑦CuSO4固体 ⑧酒精 ⑨CO2 ⑩Na2SO4溶液(1)上述物质中可导电的是 ,(2)上述物质中不能导电的电解质是 ,(3)上述物质中属于非电解质的是 .2以物质的量之比1:1混合.请写出此反应的离子方程式 .(5)已知反应:Cu+4HNO32+2NO3↑+2H2O.则铜与浓硝酸反应的离子方程式题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

现有十种物质：①蔗糖 ②熔融NaCl ③盐酸 ④铜丝 ⑤NaOH固体 ⑥液氧 ⑦CuSO4固体 ⑧酒精 ⑨CO2 ⑩Na2SO4溶液

（1）上述物质中可导电的是___________（填序号，以下同）；

（2）上述物质中不能导电的电解质是___________；

（3）上述物质中属于非电解质的是___________。

（4）NaHSO4与Ba(OH)2以物质的量之比1:1混合，请写出此反应的离子方程式____________。

（5）已知反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO3↑+2H2O，则铜与浓硝酸反应的离子方程式是___________。

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研究发现某些金属离子如 Fe3+、Cu2+等对H2O2的分解也具有催化作用，为了比较 MnO2与 Fe3+和Cu2+的催化效果，某同学设计了如图甲、乙所示的实验。

请回答相关问题：

（1）定性分析：图甲可通过观察__________（填写相关实验现象），定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3 改为 Fe2(SO4)3 或者将 CuSO4 改为 CuCl2 更为合理，其理由是______________。

（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。检查乙装置气密性的方法是_____________，实验中需要测量的数据是___________。

（3）加入0.10mol MnO2 粉末于50mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示．

①实验时放出气体的总体积是_______mL，反应放出气体所需时间约为_________min。

②A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为 D＞C＞B＞A．解释反应速率变化的原因：______________。

③计算 H2O2 的初始物质的量浓度为__________mol/L。（保留两位有效数字）

氢氧化钠标准溶液因保存不当，吸收了少量的二氧化碳，若有1%的NaOH转变为Na2CO3，以此NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用甲基橙作指示剂；盐酸浓度的测定结果会（）

A．偏低1% B．偏高1% C．无影响 D．偏高0.1%

近来会宁县区的空气污染指数居高不下，雾霾天气严重，据分析霾中含有硫和氮的氧化物，如SO2、NOx等。

（1）NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。

①NOx形成的酸雨被称为硝酸型酸雨，硝酸型酸雨中含有的主要离子有；浓硝酸发黄的原因（用化学方程式解释）。

②汽车发动机工作时高温电火花会引发N2和O2反应，反应的化学方程式是。

（2）因SO2的大量排放形成的酸雨被称为硫酸型酸雨，我国的酸雨主要是硫酸型酸雨。取硫酸型酸雨样品置于空气中，一段时间后发现该酸雨的酸性增强了，你认为原因是：（用化学方程式表示）。

（3）为减少SO2的排放，常采取一些有效措施：

①在含硫煤中加入生石灰可以起到固硫的作用，燃烧过程中，硫元素转化成其最高价态的化合物，该化合物的化学式是。

②下列物质中，可用于吸收烟气中的SO2的最佳溶液是（填序号）。

a．Na2CO3 b．H2SO4 c．NaHSO3 d．NH3·H2O

（4）取某空气样本用蒸馏水处理制成待测液，其中所含的离子及其浓度如下：

离子	K+	Na+	NH4+	H+	SO42-	NO3-	Cl-
浓度/mol·L-1	4×10-6	6×10-6	2×10-5	a	4×10-5	3×10-5	2×10-5

根据表中数据计算： a＝ mol/L。

在100mL某混合溶液中，c(HNO3)=0.4mol/L，c(H2SO4)=0.1mol/L，向其中加入 1.92g铜粉，微热，充分反应后溶液中c(Cu2+)为

A．0.15mol/L B．0.3mol/L C．0.225mol/L D．无法计算

下列离子方程式中，正确的是

A．氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+6H+=2Fe2++3H2O

B．锌与盐酸的反应：Zn+2H++2Cl-=Zn2++2Cl-+H2↑

C．石灰石与盐酸反应：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O

D．NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4++OH-NH3↑+H2O

在体积相同的三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度与密度都相同时，这三种气体的分子数(N)从大到小的顺序是

A．N(Ne)＞N (H2)＞N (O2) B．N (O2)＞N (Ne)＞N (H2)

C．N (H2)＞N (O2)＞N (Ne) D．N (H2)＞N (Ne)＞N (O2)

在MnO2＋4HCl＝MnCl2＋Cl2↑＋2H2O反应中，还原产物是（）

A. MnO2 B.MnCl2 C.H2O D.Cl2

有一无色透明溶液中，只可能含有Na+、SO42-、Cu2+、HCO3-、Cl- 、Mg2+离子中的一种或几种。

请按要求完成下列表格。

	实验操作与现象	离子反应方程式
操作一	取样，加入足量盐酸，产生无色气泡，该气体能使澄清的石灰水变浑浊	、
操作二	取操作一所得溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀
操作三	将操作二所得溶液过滤，取滤液，加入AgNO3溶液，产生白色沉淀
操作四	另取操作一溶液加入NaOH溶液，也产生白色沉淀，该白色沉淀能溶于稀盐酸	、（写出产生沉淀及沉淀溶解的离子方程式）
实验结论	原溶液中一定含有的离子是，一定不含有的离子是，可能含有的离子是：，为确定可能含有的阴离子是否存在，可采取的实验方案是。

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