Question

【题目】有A，B，C，D，E五种短周期元素，已知相邻的A，B，C，D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示．E的单质可与酸反应，1mol E单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6L H2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同．
回答下列问题：

（1）A与E形成的化合物的化学式是 ．
（2）B的最高价氧化物化学式为 ， C的元素名称为 ， D的单质与水反应的方程式为
．
（3）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量，观察到的现象是 ， 有关反应的离子方程式为 ．

Answer 1

【答案】
（1）Al2O3
（2）P2O5；硫；Cl2+H2O=HCl+HClO
（3）先有白色胶状沉淀产生并逐渐增多，随NaOH溶液加入又逐渐溶解最终澄清；Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O
【解析】解：A、B、C、D、E五种短周期元素，由位置图可知，A在第二周期，B、C、D处于第三周期，设C的质子数为x，则A的质子数为x﹣8，B的质子数为x﹣1，D的质子数为x+1，A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，则x+（x﹣8）+（x﹣1）+（x+1）=56，解得x=16，故C为S，A为O，B为P，D为Cl；1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH2 ， 设E的化合价为y，根据电子转移守恒：1mol×y= ×2×1，解得y=3，E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同，则E为Al，（1）A与E形成的化合物为氧化铝，化学式为Al2O3 ， 所以答案是：Al2O3；（2）P的最高价为+5价，则最高价氧化物为P2O5 ， C元素名称为硫，D的单质为氯气，氯气与水反应生成HCl与HClO，反应方程式为：Cl2+H2O=HCl+HClO，所以答案是：P2O5；硫；Cl2+H2O=HCl+HClO；（3）D和E形成的化合物为AlCl3 ， 水溶液中滴入过量烧碱溶液，开始有白色胶状沉淀生成并逐渐增多，随NaOH溶液的加入又逐渐溶解，最终澄清，有关离子方程式为：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O所以答案是：先有白色胶状沉淀产生并逐渐增多，随NaOH溶液加入又逐渐溶解最终澄清；Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O．