Question

将Al片和Cu片用导线相连，一组插入稀H₂SO₄溶液中，一组插入浓NaOH溶液中，分别形成了原电池。则在这两个原电池中

A．Al片均作阴极

B．电解质溶液的pH均逐渐升高

C．Cu片上均有气泡放出

D．电路中流过等物质的量的电子时，放出等体积的气体

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

试题分析：两种情况均符合原电池的构成条件。都形成了原电池。原电池的电极为正极、负极。将Al片和 Cu片用导线相连，插入稀H₂SO₄溶液中。Al作负极，反应氧化反应2Al-6e^-=2Al³⁺；Cu作正极，在Cu上发生反应：6H⁺+e^-=3H₂↑。总反应式为2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑。所以在Cu上有气泡产生。因为H+不断消耗，所以溶液的酸性减弱，pH不断增大；将Al片和Cu片用导线相连，插入浓NaOH溶液中，Al作负极。发生反应：Al-3e^-+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O；在正极上发生反应：6H₂O+6e^-=4OH^-+3H₂↑。在Cu上有气泡产生。总方程式为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑。因为OH-不断消耗，所以溶液的碱性减弱，pH不断减小；若电路中流过等物质的量的电子时，两种情况下都是H+得到电子，产生氢气，所以氢气的物质的量相等，但放出气体的体积由于条件可能相同，也可能不同，所以体积无法确定。综上所述正确选项为C。

考点：考查原电池的反应原理的知识。