题目内容

某同学设计如下实验方案以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、硫酸、盐酸

（1）操作①的名称是 ，操作②的名称是 。

（2）试剂a是 ，试剂b是 （填化学式）。

（3）加入试剂b所发生反应的离子方程式为 。

（4）该方案能否达到实验目的（填能或不能） ．若不能，应如何改进（若能，此问不用回答） 。

（5）若要测定原混合物中BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是 。

A、固体C的质量 B、沉淀A的质量

C、沉淀A1的质量（未干燥） D、固体B的质量

练习册系列答案
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下列各项操作错误的是

A．萃取、分液前需对分液漏斗检漏

B．进行分液时，分液漏斗中的下层液体从下端流出，上层液体则从上口倒出

C．为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将分液漏斗上面的塞子打开

D．用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液

下列有关溶液中离子存在和转化的表达合理的是

A．向0.lmol/L、pH=l的NaHA 溶液中加入 NaOH 溶液：HA-+OH-=A2-+H2O

B．标准状况下，将1.12LCO2气体通入lL0.lmol/L的NaA1O2溶液中：

CO2+2H2O+A1O2-=A1(OH)3↓+HCO3-

C．由水电离出的c(H+)=1×1012mol/L的溶液中可能大量存在K+、I-、Mg2+、NO3-

D．向NH4A1(SO4)2溶液中滴加 Ba(OH)2溶液使 SO42-完全沉淀:

NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=NH3·H2O+Al(OH)3↓+2BaSO4↓

25℃、101kPa 下：①2Na(s)＋1/2O2(g)=Na2O(s) △H1=－414KJ/mol

②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s) △H2=－511KJ/mol，下列说法正确的是( )

A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等

B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同

C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快

D．25℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s） △H=－317kJ/mol

下列有关化学实验的叙述中，不正确的是（ ）

A．用饱和食盐水替代水跟电石作用，可以有效控制产生乙炔的速率

B．制肥皂时，在皂化液里加入饱和食盐水，能够促进高级脂肪酸钠的析出

C．制备乙酸乙酯时，为除去乙酸乙酯中的乙酸，用饱和碳酸钠溶液收集产物

D．制乙烯时，用量程为100℃的温度计代替量程为300℃的温度计，测反应液的温度

在Al2(SO4)3、K2SO4的混合溶液中，如果c(SO42-)=0.2 mol/L，c(Al3+)=0.1 mol/L，则原混合溶液中K+的物质的量浓度为( )

A．0.2 mol/L B .0.25 mol/L C．0.225 mol/L D． 0.1 mol/L

下列叙述正确的是( )

A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强

B．NaCl只有在水溶液中才能电离出Na+、Cl-

C．能与酸反应的氧化物，不一定是碱性氧化物

D．电离时能产生H+的化合物是酸

现有易溶强电解质的混合溶液10L，其中可能含有K+、Ba2+、Na+、NH4+、Cl-、SO42-、AlO2-、OH-中的几种，向其中通入CO2气体，产生沉淀的量与通入CO2的量之间的关系如下明所示，下列说法正确的是

A．该溶液中能确定存在的离子是Ba2+、AlO2-、NH4+

B．肯定不存在的离子是SO42-、OH-

C．若不能确定的离子中至少还存在着一种阳离子，则该离子的最小浓度为0.2 mol/L

D．OA段反应的离子方程式：2 AlO2-+ CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-

高一学生小强的化学笔记中有如下内容：

①纯净物按照元素组成可以分为单质和化合物

②单质又可分为金属和非金属

③化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物

④按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体

⑤只要在水溶液中能导电的化合物就是电解质

⑥按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应

⑦氧化还原反应的本质是化合价升降

你认为他的笔记中有几处错误( )

A．三处 B．四处 C．五处 D．六处

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