Question

(12分)在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：
2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)　ΔH＜0
(1) 写出该反应的化学平衡常数表达式K＝______  ____。降低温度，该反应K值___ ___，二氧化硫转化率______，化学反应速率___ ___。(以上均填“增大”“减小”或“不变”)
(2) 600 ℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如图所示，反应处于平衡状态的时间是____   ____。

(3)据上图判断，反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是________________ ___________________    (用文字表达)；10 min到15 min的曲线变化的原因可能是________(填写编号)。
a．加了催化剂　　　　　　　b．缩小容器体积
c．降低温度                d．增加SO₃的物质的量
（4）已知在600℃时，2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)的平衡常数K=19，若600℃时测得容器内c(SO₂)=0.3mol/L，c(O₂)=0.1mol/L，c(SO₃)=0.4mol/L，在这种情况下，该反应是否处于平衡状态？        （填“是”或“否”）。此时，化学反应速率是v(正)      v(逆)（填“>”、“<”或“=”），原因是                                                     。

Answer 1

(1)　；增大　；增大；　减小
(2)15～20 min和25～30 min
(3)增加了O₂的量　；ab （2分）
（4）否；>；Qc =  =" 17.8" < K，反应向正反应方向移动。（2分）

解析