题目内容
【题目】被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在另一边镀二氧化锰。在纸内是离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池的总反应为Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)。下列说法正确的是
A.该电池的正极为锌，发生氧化反应
B.该电池的反应中二氧化锰起催化作用
C.当0.1molZn完全溶解时，流经电解液的电子个数约为1.204×1023
D.电池的正极反应式为：2MnO2+2H2O+2e－=2MnO(OH)+2OH－
【答案】D
【解析】
从电池总反应Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)可以看出，Zn失电子，为负极材料，MnO2得电子，为正极材料。
A．该电池的负极为锌，发生氧化反应，A不正确；
B．该电池中，二氧化锰得电子，作正极，B不正确；
C．电子需沿导线流动，不能流经电解液，C不正确；
D．在正极，MnO2得电子产物与H2O反应，生成MnO(OH)和OH－，电池的正极反应式为：2MnO2+2H2O+2e－=2MnO(OH)+2OH－，D正确；
故选D。
练习册系列答案
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选项 | 化学性质 | 实际应用 |
A | 镁铝合金导热性能好 | 镁铝合金常用于制窗框 |
B | FeCl3的氧化性强于CuCl2 | FeCl3溶液用于蚀刻铜制线路板 |
C | 过氧化钠具有氧化性 | 过氧化钠用作漂白剂 |
D | 氧化铝熔点高 | 用作耐火材料、耐火坩埚 |
A.AB.BC.CD.D