Question

下列离子浓度关系正确的是（　　）

A．0.1mol?L^-1的NH₄Cl溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-）

B．同为0.1mol?L^-1的CH₃COOH和氢氧化钠溶液等体积混合后，c（OH^-）=c（H⁺）

C．向NH₄Cl溶液中滴加氨水至PH=7时，c（NH₄⁺）＜c（Cl^-）

D．PH=3的H₂SO₄和PH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中c（OH^-）=c（H⁺）

Answer 1

分析：A、铵根离子水解显酸性；
B、醋酸是弱酸，同浓度醋酸和氢氧化钠等体积混合后生成醋酸钠；醋酸根离子水解显碱性；
C、依据溶液中离子电荷守恒分析判断；
D、硫酸溶液中氢离子浓度和氢氧化钠溶液中的氢氧根离子浓度相同，等体积混合后溶液呈中性．

解答：解：A、0.1mol?L^-1的NH₄Cl溶液中，铵根离子水解显酸性，c（NH₄⁺）＜c（Cl^-），故A错误；
B、同为0.1mol?L^-1的CH₃COOH和氢氧化钠溶液等体积混合后，生成醋酸钠；醋酸根离子水解显碱性，c（OH^-）＞c（H⁺），故B错误；
C、向NH₄Cl溶液中滴加氨水至PH=7时，溶液中存在电荷守恒，c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-），c（H⁺）=c（OH^-），则c（NH₄⁺）=c（Cl^-），故C错误；
D、PH=3的H₂SO₄和PH=11的NaOH溶液等体积混合后，硫酸溶液中氢离子浓度和氢氧化钠溶液中的氢氧根离子浓度相同，等体积混合后溶液呈中性，溶液中c（OH^-）=c（H⁺），故D正确；
故选D．

点评：本题考查了盐类水解性质应用，弱电解质电离平衡分析，溶液中电荷守恒的判断，酸碱中和反应后溶液酸碱性的分析应用，题目难度中等．