Question

【题目】将两份铝粉分别与足量的稀盐酸和氢氧化钾溶液反应：

(1)同温同压下，若放出气体的体积相同，则两份铝粉的质量之比为__________。

(2)同温同压下，若放出气体的体积相同，则反应中消耗的HCl和KOH的物质的量之比为________。

(3)相关的离子反应式为________________、________________。

Answer 1

【答案】1∶1??? 3∶1??? 2Al ＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑??? 2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑???

【解析】

铝与盐酸、氢氧化钾溶液反应的方程式：2Al＋6HCl=AlCl3＋3H2↑，2Al＋2NaOH＋6H2O=2Na[Al(OH)4]＋3H2↑。若二者放出氢气的体积相同时，则铝转移电子的物质的量相同，即参加反应的铝粉质量相同，由化学方程式可知，反应中消耗的HCl和KOH的物质的量之比为3∶1，据此分析。

铝与盐酸、氢氧化钾溶液反应的方程式：2Al＋6HCl=AlCl3＋3H2↑，2Al＋2NaOH＋6H2O=2Na[Al(OH)4]＋3H2↑。若二者放出氢气的体积相同时，则铝转移电子的物质的量相同，即参加反应的铝粉质量相同，由化学方程式可知，反应中消耗的HCl和KOH的物质的量之比为3∶1。

(1)同温同压下，若放出气体的体积相同，则两份铝粉的质量之比为1：1；

(2)反应中消耗的HCl和KOH的物质的量之比为3：1;

(3)相关的离子反应式分别为2Al ＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑、2Al＋2OH－＋6H2O=2[Al(OH)4]－＋3H2↑。