Question

【题目】某溶液由K+、Cu2+、Ca2+、Al3+、AlO2-、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验：

根据上述实验回答下列问题：

(1)写出气体A的电子式 ，气体C的结构式 。

(2)写出过程①中的离子方程式 、 。

(3)根据上述实验 (填“能”或“不能”)确定原溶液中存在K+，说明理由 ；过程④中的现象 (填“能”或“不能”)证明原溶液中存在Cl-，说明理由 。

Answer 1

【答案】

(1) ；

(2)CO32-+ 2H+= CO2↑+ H2O、AlO2-+ 4H+ =Al3+ + 2H2O；

(3)能；由过程①可知原溶液中一定存在CO32-，根据离子共存原则，原溶液中一定不存在Cu2+、Ca2+、Al3+，又知溶液呈电中性，则一定含K+；不能；由于过程①向原溶液中引入Cl-，所以过程④中的现象不能证明原溶液中含Cl-。

【解析】

试题分析：向其中加入过量盐酸，有气体A生成，并得到无色透明溶液，则溶液中含有CO32-离子，则不存在Cu2+、Ca2+、Al3+离子，根据溶液呈电中性，一定含有K+离子；向溶液A中加入过量氨水，产生白色沉淀，该沉淀为Al(OH)3，则原溶液中含有AlO2-离子；滤液B中加入过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，该沉淀为BaSO4，说明原溶液中含有SO42-离子；向滤液C中加入过量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，该沉淀是AgCl，但不能证明原溶液中是否含有Cl-离子，。

(1)气体A为二氧化碳，电子式为，气体C为氨气，结构式为，故答案为：；；

(2)过程①中的离子方程式有CO32-+ 2H+= CO2↑+ H2O、AlO2-+ 4H+ =Al3+ + 2H2O，故答案为：CO32-+ 2H+= CO2↑+ H2O、AlO2-+ 4H+ =Al3+ + 2H2O；

(3)根据上述实验能确定原溶液中存在K+，因为过程①可知原溶液中一定存在CO32-，根据离子共存原则，原溶液中一定不存在Cu2+、Ca2+、Al3+，又知溶液呈电中性，则一定含K+；过程④中的现象不能证明原溶液中存在Cl-，因为在第一步中加入盐酸，故答案为：能；由过程①可知原溶液中一定存在CO32-，根据离子共存原则，原溶液中一定不存在Cu2+、Ca2+、Al3+，又知溶液呈电中性，则一定含K+；不能；由于过程①向原溶液中引入Cl-，所以过程④中的现象不能证明原溶液中含Cl-。