题目内容

化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是

 选项

化学性质

实际应用

A

ClO2具有强氧化性

自来水消毒杀菌

B

SO2具有还原性

用作漂白剂

C

NaHCO3受热易分解并且生成气体

焙制糕点

D

Al(OH)3分解吸收大量热量并有H2O生成

阻燃剂

A. A B. B C. C D. D

练习册系列答案
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下列反应起到了氮的固定作用的是（ ）

A．N2和H2在一定条件下反应生成NH3

B．NO和O2反应生成NO2

C．NH3经催化氧化生成NO

D．由NH3制碳铵（碳酸氢铵）和硫铵（硫酸铵）

已知X3﹣核外共有a个电子，X原子的质量数为b，则m g X3﹣含有中子的物质的量为_________。

下列过程属于化学变化的是

A. 用活性炭除去冰箱中的异味 B. 焰色反应

C. Al(OH)3胶体净水 D. 二氧化硫通入品红溶液

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y的单质,甲是常见的固体，乙是常见的气体。K是无色气体，是主要的大气污染物之一，0.05mol/L丙溶液的pH为l，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

A. 原子半径：W<X<Y B. 元素的非全属性：Z>Y>X

C. 化合物XYZ中只含共价键 D. K、L、M中沸点最高的是M

碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），下列说法错误的是（ ）

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池正极的电极反应式为：2MnO2（s）+H2O（l）+2e-═Mn2O3（s）+2OH-（aq）

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断中正确的是（ ）

A. 元素非金属性按X、Y、Z的顺序增强

B. 简单阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱

C. 气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强

D. 单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱

[化学-选修5：有机化学基础]

甲苯在医药、农药，特别是香料合成中应用广泛，可合成以下物质：

苯佐卡因 乙基香草醛 邻茴香醛

(1)苯佐卡因中含有的碱性官能团为____________（填名称）。

(2)乙基香草醛和邻茴香醛具有相同的亲水基团，该基团可用________（填物理方法）检测。

(3)写出符合下列条件的乙基香草醛的同分异构体的结构简式______（任写两种）。

a.苯环上连接两个互为对位的基团 b.有一个-CH3

c.与FeCl3溶液发生显色反应 d.能发生水解反应

(4)已知：

有机物M为含有两个互为邻位基团的芳香族化合物，且与本佐卡因互为同分异构，其合成路线如下：

①生成A的“反应条件”为________；

②以上合成路线涉及的7个反应中，属于取代反应的有_________个；

③M的结构简式为___________；

④A→B反应的化学方程式为____________。

(5)参照上述合成路线，以甲苯和甲醇为原料（无机试剂任选），设计制备的合成路线___________。

(6分)X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期,且原子序数依次增大。X、Z同主族,可形成离子化合物ZX;Y、M同主族,可形成MY2、MY3两种分子。

请回答下列问题:

（1）Y在元素周期表中的位置为　 。

（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是　　　　(写化学式),非金属气态氢化物还原性最强的是　　　　(写化学式)。

（3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有______________(写出其中两种物质的化学式)。

（4）ZX的电子式为　 。

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