[题目]瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1∶4时极易爆炸.此时甲烷与氧气的体积比为A． 1∶4 B．1∶2 C．1∶1 D．2∶1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1∶4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为

A． 1∶4 B．1∶2 C．1∶1 D．2∶1

【答案】B

【解析】

试题分析：甲烷与氧气的质量比为1：4，根据n=m/M，则物质的量之比是1/16：4/32=1:2，此时甲烷与氧气的体积比等于物质的量之比为1：2，答案选B。

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A．当电池负极消耗mg气体时，电解池阴极同时有mg气体生成

B．电池的正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

C．电池中c（KOH）不变；电解池中溶液pH变大

D．电解后c（Na2CO3）不变，且溶液中有Na2CO3﹒10H2O晶体析出

【题目】当光束通过下列分散系：①有尘埃的空气、②稀硫酸、③蒸馏水、 ④墨水，能观察到丁达尔效应的是

A．①② B．②③ C．①④ D．②④

【题目】为探究苯与溴的取代反应，甲用如图装置Ⅰ进行如下实验：

将一定量的苯和溴放在烧瓶中，同时加入少量铁屑，3～5min后发现滴有AgNO3的锥形瓶中有浅黄色的沉淀生成，即证明苯与溴发生了取代反应。]

（1）装置Ⅰ中①中的化学方程式为______________________________________。

（2）装置Ⅰ中长导管的作用是__________________________。

（3）烧瓶中褐色油状液滴中有机物的成分是________，要想得到纯净的该产物，可用_________________洗涤。洗涤后分离粗产品应使用的仪器是___________________。

（4）乙同学设计如图所示装置Ⅱ，并用下列某些试剂完成该实验。可选用的试剂是：苯；液溴；浓硫酸；氢氧化钠溶液；硝酸银溶液；四氯化碳。

a的作用是__________________，b中的试剂是___________________。

比较两套装置，装置Ⅱ的主要优点是______________________________。

【题目】NO2是形成雾霾天气的原因之一。

（1）重型车辆常在排气管内喷淋尿素［CO(NH2)2］溶液，使NO2转化为无污染物质。采用“喷淋”的目的是，反应的活化能（选填“增大”“减小”“不变”），写出该反应的化学方程式：。【已知：CO(NH2)2中N呈－3价】

（2）以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素。已知：

①2NH3(g)＋CO2(g)=NH2CO2NH4(s) ΔH＝－l59.5 kJ·mol-1

②NH2CO2NH4(s) =CO(NH2)2(s)＋H2O(l) ΔH＝－160.5 kJ·mol-1

③H2O(l)=H2O(g) ΔH＝＋44.0 kJ·mol-1

写出CO2与NH3合成尿素和气态水的热化学反应方程式。

（3）恒温下将1.6 mol NH3和0.8 mol CO2放入容积为8 L的恒容密闭容器中，反应生成NH2CO2NH4（s），下列各项能说明反应达到平衡状态的是。

a．容器内气体压强保持不变 b．CO2与NH3的速率之比为1∶2

c．NH2CO2NH4(s)质量保持不变 d．容器内温度保持不变

该反应达到平衡时，测得CO2的物质的量浓度为0.05 mol·L-1。则平衡时CO2的转化率α＝；若其他条件不变，移去少量NH2CO2NH4，CO2的转化率（选填“增大”“减小”“不变”）。

（4）为减少NO2排放，可将NO2转化为NO后通入如右图所示装置，同时补充气体物质A使NO全部转化为NH4NO3，该装置中总化学反应方程式是。

【题目】某烃A的相对分子质量为84。回答下列问题：

（1）A的分子式为。

（2）若烃A为链烃，与HBr加成后只能得到一种产物，且该烃的一氯代物只有一种。

①A的结构简式为________________；名称是。

②A在一定条件下能发生加聚反应，写出该反应的化学方程式。

③A与足量的溴水反应生成B，B与NaOH的醇溶液共热可以得到D，B和D的相对分子质量满足M（D）+81=M（B）。则D分子中含有的官能团有（填名称）。

（3）若核磁共振氢谱显示链烃A中有三个峰，且峰面积比为3：2：1。写出A所有可能的结构简式（包括顺反异构）。

【题目】下列物质中，含离子键和非极性共价键的是（）
A.H2O2
B.Na2O2
C.H2S
D.Mg（NO3）2

【题目】下列化合物中，既能发生消去反应，又能发生水解反应的是

A．三氯甲烷 B．2－丙醇 C．2﹣氯丙烷 D．乙酸乙酯

【题目】羰基硫(O=C=S)广泛存在于以煤为原料制备的各种化工原料气中，能引起催化剂中毒、化学产品质量下降和大气污染等。羰基硫的氢解和水解反应是两种常用的脱硫方法，其反应式分别为：

①氢解反应：COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) ΔH1＝+7 kJ·mol-1

②水解反应：COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g) ΔH2＝-35 kJ·mol-1

请回答下列问题：

(1)已知热化学方程式：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) ΔH3，则ΔH3 ＝_______。

(2)水解反应达到平衡后，若减小容器的体积，则逆反应速率_______________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，COS的转化率_______________。

(3)COS氢解反应的平衡常数K与温度T具有如下的关系式(a、b均为常数)

①如图能表示COS的氢解反应的直线为____________。

②一定条件下，催化剂Ⅰ和Ⅱ对COS氢解反应的催化作用如下：

	达到平衡所需时间/min	a 的数值	b的数值
催化剂Ⅰ	t	a1	b1
催化剂Ⅱ	2t	a2	b2

则a1_______________a2 (填“＞”、“＜”、“＝”)。

(4)某温度下，维持体系体积恒定，物质的量分别为m、n的COS蒸气和H2发生氢解反应。已知COS的平衡转化率为α，则在该温度下反应的平衡常数K＝________(用m、n、α等符号表示)。

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