题目内容
（1）填写下表
（2）将二氧化硫通入到氯化钡溶液中未见到明显现象，继续通入向该溶液中滴加氯水或氨水，均见到白色沉淀产生，该沉淀的成分分别为 或 ，请分别写出发生反应的离子方程式 ， 。
| 物质（杂质） | 除去杂质 所需试剂或方法 | 离子方程式 （若无离子方程式，则写化学方程式） |
| Fe(Al) | | |
| SiO2（CaCO3） | | |
| CO2(HCl) | | |
| NaHCO3溶液（Na2CO3） | | |
| Na2CO3（NaHCO3） | | |
| Al2O3（Al(OH)3） | | |
（2）将二氧化硫通入到氯化钡溶液中未见到明显现象，继续通入向该溶液中滴加氯水或氨水，均见到白色沉淀产生，该沉淀的成分分别为 或 ，请分别写出发生反应的离子方程式 ， 。
（15分）（1）
（2）BaSO4 BaSO3 Ba2++SO2+Cl2+2H2O=BaSO4↓+4H++2Cl－
Ba2++2NH3+H2O+SO2=BaSO3↓+2NH4+
| 物质（杂质） | 除去杂质所需试剂 | 离子方程式 |
| Fe（Al） | 氢氧化钠溶液 | 2Al+ 2OH－+ 2H2O=AlO2－+ 3H2↑ |
| SiO2（CaCO3） | 盐酸 | CaCO3+ 2H+= Ca2+ + CO2↑+ H2O |
| CO2（HCl） | 饱和碳酸氢钠溶液 | HCO3－+ H+=H2O+ CO2↑ |
| NaHCO3溶液（Na2CO3） | CO2 | CO32－+ CO2+ H2O=2HCO3－ |
| Na2CO3（NaHCO3） | 氢氧化钠溶液 或加热 | HCO3－+ OH－=CO32－+ H2O 或2NaHCO3  Na2CO3+CO2↑+ H2O |
| Al2O3（Al(OH)3） | 加热 | 2Al(OH)3Al2O3+3H2O |
（2）BaSO4 BaSO3 Ba2++SO2+Cl2+2H2O=BaSO4↓+4H++2Cl－
Ba2++2NH3+H2O+SO2=BaSO3↓+2NH4+
试题分析：（1）铁、铝均是金属活动顺序表中氢前金属，都能溶于稀盐酸，铁不能溶于氢氧化钠溶液，而铝能溶于氢氧化钠溶液，生成偏铝酸钠和氢气，因此氢氧化钠溶液可以除去铁中混入的少量铝；二氧化硅不溶于水和盐酸，碳酸钙难溶于水，易溶于盐酸，生成氯化钙、二氧化碳和水，因此盐酸可以除去二氧化硅中混入的碳酸钙；二氧化碳不能与碳酸氢钠反应，其溶解度较小，难溶于饱和碳酸氢钠，氯化氢的溶解度较大，易溶于饱和碳酸氢钠，且与之反应生成氯化钠、二氧化碳和水，因此可用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中混入的HCl；CO2与Na2CO3溶液能反应生成NaHCO3，因此可以通入足量CO2气体除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠；碳酸氢钠可以转化为碳酸钠，加入适量的NaOH中和碳酸氢钠，或者加热，使不稳定的碳酸氢钠分解为碳酸钠、二氧化碳和水；氧化铝稳定，氢氧化铝受热易分解为氧化铝和水；（2）、二氧化硫具有还原性，也具有酸性氧化物的通性，氯水能氧化SO2，NH3能中和SO2；前者出现白色沉淀的原因是SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl－+SO42—，Ba2++SO42—=BaSO4↓，后者的原因是SO2+2NH3+2H2O=2NH4++SO32—、Ba2++SO32—=BaSO4↓。
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