Question

已知：25℃时，K_sp[Mg(OH)₂]＝5.61×10^-12，K_sp[MgF₂]＝7.42×10^-11。下列说法正确的是

1. A.
   25℃时，饱和Mg(OH)₂溶液与饱和MgF₂溶液相比，前者的c(Mg²⁺)大
2. B.
   25℃时，在Mg(OH)₂的悬浊液中加入少量的NH₄Cl固体，c(Mg²⁺)增大
3. C.
   25℃时，Mg(OH)₂在20 mL 0.01 mol·L^-1氨水中的K_sp比在20 mL 0.01 mol·L^-1NH₄Cl溶液中的K_sp小
4. D.
   25℃时，在Mg(OH)₂悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)₂不可能转化为MgF₂

Answer 1

B
对于同类型的难溶物质（均是AB₂形），Ksp越小，则说明更难溶于水，所以A错；Mg(OH)₂的悬浊液中，存在如下溶解平衡：Mg(OH)₂(s)?Mg²⁺(aq)+2OH^-(aq)，加入NH₄Cl固体，在溶液中NH₄CL=NH₄⁺+CL^-；电离产生的NH₄⁺会与OH^-结合生成一水合氨，使Mg(OH)₂固体向溶解的方向进行，c(Mg^2＋)增大，B正确；加入氨水，即抑制Mg(OH)₂(s)的溶解，C错；虽然Mg(OH)₂的溶解度比MgF₂小，但是，只要加入的NaF溶液浓度足够高，则也可能转化为MgF₂，D错。