题目内容

体积相同的CaCl2溶液和AlCl3溶液中Cl-数目相同，则CaCl2和AlCl3溶液的物质的量浓度之比为
A．1∶1B．3∶2C．2∶3D．1∶2
B

试题分析：根据氯化钙和氯化铝的化学式可知，在溶液中氯离子数目相同的条件下，二者的物质的量浓度之比是，答案选B。
点评：该题是基础性试题的考查，主要是考查学生对电解质的电离以及物质的量浓度计算的熟悉了解程度，旨在培养学生的逻辑推理能力。该题的关键是明确电解质的物质的量和电离出离子的物质的量的关系，然后灵活运用即可。
练习册系列答案
相关题目
铁、铝各1mol组成的混合物溶于一定量的盐酸，恰好完全反应后，再加入3mol Na2O2固体使之充分反应，最终产物是（  ）
A．Fe（OH）2、Al（OH）3、NaCl
B．Fe（OH）2、Al（OH）3、NaAlO2、NaCl
C．Fe（OH）3、NaAlO2、NaCl
D．Fe（OH）3、Al（OH）3、NaAlO2、NaCl
有一种氯化钠与氯化钾的混合物，它所含钾与钠的物质的量之比为3∶1，求：
(1)混合物中氯化钾的质 量分数。
(2)含1 mol Cl－的混合物的质量。
下图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为________ mol/L。
（2）取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积
的多少而变化的是________。
A．溶液中HCl的物质的量B．溶液的浓度
C．溶液中Cl－的数目D．溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.40 mol/L的稀盐酸。
①该学生需要量取________ mL上述浓盐酸进行配制。
②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
Ⅰ.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面                  
Ⅱ.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水             
设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（  ）
A．在标准状况下，NA个水分子所占的体积约为22.4L
B．5.6g铁与氯气完全反应，失去电子的数目为0.2NA
C．1 mol Na2O2与足量CO2充分反应，转移的电子数为2NA
D．在标准状况下，22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含的氮原子数为2NA
把20.95g干燥的氯酸钾与二氧化锰的混合物装入大试管中，加热到质量不变为止，剩余固体为16.15g,则：
（1）求生成的气体在标态下的体积
（2）剩余固体各成分的物质的量
（3）向剩余固体中加入过量的浓硫酸，全部氯元素成为两种含氯的混合气体，通入过量的碘化钾溶液，生成的碘被0.02mol Na2S2O3吸收，则生成的两种气体的体积（标态）是多少升？（已知：2Na2S2O3 +I2 →  Na2S4O6+2NaI）
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　 　）
A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
B．25℃，1.01×105 Pa, 44g CO2中含有的原子数为3NA
C．1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA
D．标准状况下，11.2LH2O 含有的分子数为0.5NA
下列判断中正确的是                                    （    ）
A．在标准状况下，1 mol水的体积约为22.4 L
B．在标准状况下，氧气的气体摩尔体积约为22.4 L
C．常温常压下，1 mol氢气的体积为22.4L
D．常温常压下，1 mol氧气的质量为32克
NA代表阿伏加德常数，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4LCCl4含有NA个CCl4分子
B  2g氢气所含原子数目为NA
C 在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NA
D  17g氨气所含电子数目为10NA

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网