Question

（12分）化学反应速率与生产、生活密切相关。

（1）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在200mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：

时间（min）	1	2	3	4	5
氢气体积（mL）（标准状况）	50	120	232	288	310

① 哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min）反应速率最小            ，

  原因是                                                                   。

② 哪一时间段的反应速率最大           ，原因是                            。

③ 求3～4分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率                     。

 （设溶液体积不变）

④ 如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他可采取的措施是  ：

A．加蒸馏水    B．加Na₂CO₃溶液    C．加NaCl溶液    D．加NaNO₃溶液

（2）已知某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。该反应的化学方程式为：                                          。

 

Answer 1

（1）① 4～5 min（1分），因为4～5 min时H⁺ 浓度小。

② 2～3 min（1分），该反应是放热反应，2～3 min时温度高。

③ 0.025mol/(L•min)     ④ AC    （2）3X+Y 2Z

解析:相等的时间段放出的氢气越多，速率越快， 4～5 min最小，因为H⁺ 浓度小 2～3 min速率最大。由图可知3X+Y 2Z，V(HCL)= 0.025mol/(L•min) ,为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，加水或者．加NaCl溶液 都是改变氢离子的浓度，加碳酸钠溶液会消耗氢离子，加NaNO₃溶液会改变反应不再产生氢气。