题目内容

下图是分离混合物的常用仪器，从左至右可以进行的混合物分离操作分别是（     ）
A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤B．过滤、蒸发、萃取、蒸馏
C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发D．蒸馏、过滤、萃取、蒸发
D

试题分析：蒸馏烧瓶是蒸馏用，漏斗是过滤用分液漏斗是分离互不相容的液体使用，蒸发皿是蒸发溶液使用。所以从左至右可以进行的混合物分离操作分别是蒸馏、过滤、萃取、蒸发。选项为：D
练习册系列答案
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用下图所示装置进行实验，装置正确且设计合理的是
A．图①所示装置可吸收HCl气体并防止倒吸，
B．图②所示装置进行浓硫酸稀释配制稀硫酸的实验
C．图③所示装置进行用已知浓度的NaOH溶液测定盐酸浓度的实验
D．图④所示装置进行用苯萃取碘水中碘的实验，并把碘的苯溶液从漏斗上口倒出
下列基本实验操作中，正确的是：
用18.4 mol·L－1的浓硫酸配制100 mL浓度为1 mol·L－1的稀硫酸，其操作可分为以下各步：
A．用量筒量取5.4 mL浓硫酸，缓慢倒入装有约50 mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌
B．用约30 mL蒸馏水，分成三次洗涤烧杯和玻璃棒，将洗涤液都倒入容量瓶中
C．将稀释后的硫酸小心地倒入容量瓶中
D．检查100 mL容量瓶口是否有漏液现象
E．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面距刻度线1～2 cm处
F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液
G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，至液面最低点与刻度线相切
（1）正确的操作顺序应该是______________________________________________。
（2）进行A步操作的时候，应该选用的是________(填序号)。
①10 mL量筒；②50 mL量筒；③500 mL量筒；④1000 mL量筒
如果对装有浓硫酸的量筒读数如图所示，配制的稀硫酸的浓度将________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
 
（3）进行A步操作后，必须________，才能进行C步操作。
用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察到火焰呈黄色，下列各判
断正确的是
A．只含有Na＋B．一定含有Na＋，可能含有K＋
C．既含有Na＋，又含有K＋D．可能含有Na＋，可能还会有K＋
下列实验或实验操作达到实验目的的是
A．图I：将海带灼烧成灰
B．图II：检验装置的气密性
C．图III：制取少量纯净的CO2气体
D．图IV：蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
下列有关实验操作正确的是
A．用过滤法分离氢氧化铁胶体和三氯化铁溶液的混合物
B．用容量瓶配制溶液，定容后摇匀液面下降，再加蒸馏水至刻度线配制溶液浓度
C．向含有少量Ca(OH)2的Mg(OH)2悬浊液中加入饱和MgCl2溶液，充分搅拌后过滤，洗涤，可达到除去Mg(OH)2中的少量Ca(OH)2的目的
D．将金属钠投入到足量CuSO4溶液中，静置后溶液质量增加
下列说法中正确的是
A．用苯萃取碘水中的碘时，应先打开上端玻璃塞再将苯层从分液漏斗下口放出
B．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气
C．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿玻璃棒缓慢注入盛水的量筒中
D．用广泛pH试纸测得0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液的pH=5.2
中和热的测定是高中重要的定量实验。取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸50mL置于图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：

(1)从上图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是_________    _，除此之外，装置中的一个明显错误是                                          。
(2)为保证该实验成功该同学采取了许多措施，如图的碎纸条的作用在于________       ___。
(3)若改用60mL 0.25mol·L-1 H2SO4和50mL 0.55mol·L-1 NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量           （填“相等”、“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热          填“相等”“不相等”）
(4)倒入NaOH溶液的正确操作是：________。 (从下列选出)。
A．沿玻璃棒缓慢倒入
B．分三次少量倒入
C．一次迅速倒入
(5)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是：________。 (从下列选出)。
A．用温度计小心搅拌
B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C．轻轻地振荡烧杯
D．用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动
(6)实验数据如下表：
①请填写下表中的空白：
温度
实验次数 
起始温度t1℃
终止温度t2/℃
温度差平均值
(t2－t1)/℃
H2SO4
NaOH
平均值
1
26.2
26.0
26.1
29.5
         
2
27.0
27.4
27.2
32.3
3
25.9
25.9
25.9
29.2
4
26.4
26.2
26.3
29.8
 
②近似认为0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)。则中和热ΔH＝______ ____ ( 取小数点后一位)。
③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)____ ____。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

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