题目内容

下图是分离混合物的常用仪器,从左至右可以进行的混合物分离操作分别是(     )
A.蒸馏、蒸发、萃取、过滤B.过滤、蒸发、萃取、蒸馏
C.萃取、过滤、蒸馏、蒸发D.蒸馏、过滤、萃取、蒸发
D

试题分析:蒸馏烧瓶是蒸馏用,漏斗是过滤用分液漏斗是分离互不相容的液体使用,蒸发皿是蒸发溶液使用。所以从左至右可以进行的混合物分离操作分别是蒸馏、过滤、萃取、蒸发。选项为:D
练习册系列答案
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中和热的测定是高中重要的定量实验。取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸50mL置于图所示的装置中进行中和热的测定实验,回答下列问题:

(1)从上图实验装置看,其中尚缺少的一种玻璃用品是_________    _,除此之外,装置中的一个明显错误是                                          
(2)为保证该实验成功该同学采取了许多措施,如图的碎纸条的作用在于________       ___。
(3)若改用60mL 0.25mol·L-1 H2SO4和50mL 0.55mol·L-1 NaOH溶液进行反应与上述实验相比,所放出的热量           (填“相等”、“不相等”),若实验操作均正确,则所求中和热          填“相等”“不相等”)
(4)倒入NaOH溶液的正确操作是:________。 (从下列选出)。
A.沿玻璃棒缓慢倒入
B.分三次少量倒入
C.一次迅速倒入
(5)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是:________。 (从下列选出)。
A.用温度计小心搅拌
B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C.轻轻地振荡烧杯
D.用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动
(6)实验数据如下表:
①请填写下表中的空白:
温度
实验次数 
起始温度t1
终止温度t2/℃
温度差平均值
(t2-t1)/℃
H2SO4
NaOH
平均值
1
26.2
26.0
26.1
29.5
         
2
27.0
27.4
27.2
32.3
3
25.9
25.9
25.9
29.2
4
26.4
26.2
26.3
29.8
 
②近似认为0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3,中和后生成溶液的比热容c=4.18 J/(g·℃)。则中和热ΔH=______ ____ ( 取小数点后一位)。
③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差,产生偏差的原因可能是(填字母)____ ____。
a.实验装置保温、隔热效果差
b.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

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