题目内容

【题目】下列物质的水溶液因电离而呈酸性的是

A. KHSO4B. CH3COONaC. NaHCO3D. NH4NO3

【答案】A

【解析】

A. KHSO4=K++H++ SO42-,因电离而呈酸性,故A正确;

B. CH3COO-水解使得溶液呈碱性,故B错误;

C. HCO3-电离程度小于水解程度,故NaHCO3溶液呈碱性,故C错误;

D. NH4+水解使得溶液呈酸性,故D错误;

故选A

练习册系列答案
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【题目】某种电镀污泥中主要含有碲化亚铜(Cu2Te)、三氧化二铬(Cr2O3)以及少量的金(Au),可以用于制取Na2Cr2O7溶液、金属铜、粗碲等,以实现有害废料的资源化利用,工艺流程如下:

已知:煅烧时Cu2Te发生的反应为Cu2Te+2O22CuO+TeO2

(1)煅烧时Cr2O3发生反应的化学方程式为______________

(2)为提高酸浸速率,可采用的措施是____________(答出两条)。

(3)浸出液中除了含有TeOSO4(在电解过程中不反应)外,还可能含有________(填化学式)。电解沉积过程中析出单质铜的电极为_______极。

(4)工业上用铬酸钠(Na2Cr2O7)母液生产各酸钾(K2Cr2O7)工艺流程如下图所示:

通过冷却结晶能析出大量K2Cr2O7的原因是____________

(5)测定产品中K2Cr2O7含量的方法如下:称取产品试样2.50g配成250mL溶液,用移液管取出25.00mL于锥形瓶中,加入足量稀硫酸酸化后,再加入几滴指示剂,用0.1000mol·L-1硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2标准液进行滴定,重复进行二次实验。(已知Cr2O72-被还原为Cr3+

①氧化还原滴定过程中的离子方程式为_____________

②若三次实验消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准液的平均体积为25.00mL,则所得产品中K2Cr2O7的纯度为_______﹪(已知M(K2Cr2O7)=294,计算结果保留三位有效数字)。

(6)上述流程中K2Cr2O7发生氧化还原反应后所得溶液中除含有Cr3+外还含有一定浓度的Fe3+杂质,可通过加碱调pH的方法使两者转化为沉淀。已知c(Cr3+)3×10-5 mol·L-1,则当溶液中开始析出Cr(OH)3沉淀时Fe3+是否沉淀完全_________(填”)。[已知:Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31]。

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