[题目]肼(N2H4)是火箭发动机的一种燃料.反应时N2O4为氧化剂.生成N2和水蒸气.已知:N2(g)+2O2(g)=N2O4(g) ΔH＝+8.7 kJ·mol-1N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH＝-534.0 kJ·mol-1下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式.正确的是( )A．2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】肼（N2H4）是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，生成N2和水蒸气。已知：

N2（g）＋2O2（g）=N2O4（g） ΔH＝＋8.7 kJ·mol－1

N2H4（g）＋O2（g）=N2（g）＋2H2O（g） ΔH＝－534.0 kJ·mol－1

下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式，正确的是（）

A．2N2H4（g）＋N2O4（g）=3N2（g）＋4H2O（g）ΔH＝－542.7kJ·mol－1

B．2N2H4（g）＋N2O4（g）=3N2（g）＋4H2O（g）ΔH＝－1059.3kJ·mol－1

C．2N2H4（g）＋N2O4（g）=3N2（g）＋4H2O（g）ΔH＝－2153.4kJ·mol－1

D．2N2H4（g）＋N2O4（g）=3N2（g）＋4H2O（g）ΔH＝－1076.7kJ·mol－1

【答案】D

【解析】

试题分析：①N2（g）＋2O2（g）=N2O4（g），②N2H4（g）＋O2（g）=N2（g）＋2H2O（g），

2×②－①得出：2N2H4（g）＋N2O4（g）=3N2（g）＋4H2O（g）

△H－（－534×2－8.7）kJ·mol－1=－1076.7kJ·mol－1，故选项D正确。

练习册系列答案

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实验步骤	有关问题
（1）计算所需KCl的质量
（2）称量KCl固体	称量过程中主要用到的仪器是__________
（3）将KCl加入100 mL烧杯中，加适量蒸馏水溶解
（4）将烧杯中的溶液转移至500 mL容量瓶中，洗涤2至3次并将洗涤液转入容量瓶中	为防止溶液溅出，应该采取的措施是______________________________
（5）向容量瓶中加蒸馏水至刻度线	在进行此操作时应注意的问题是______________________________

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A．Al3＋、Na＋、NO3－、Cl－

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A. 制备无水AlCl3时，加入的SOCl2只起脱水剂作用

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【题目】SO2的水溶液中加BaCl2无沉淀，若再加入物质X，则出现白色沉淀。X不可以是（）

A. H2O2 B. NH3 C. NaHCO3 D. NaOH

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限选试剂和仪器：0.20 mol/L H2C2O4溶液、0.010 mol/L KMnO4溶液（酸性）、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽。

物理量编号	V（草酸溶液）/mL	V（蒸馏水）/mL	V（KMnO4溶液）/mL	m（MnSO4）/g	T/℃	乙
①	2.0	0	4.0	0	50
②	2.0	0	4.0	0	25
③	1.0	a	4.0	0	25
④	2.0	0	4.0	0.1	25

回答下列问题：

（1）写出上述反应的离子方程式：________________________。

（2）上述实验①②是探究____________对化学反应速率的影响；上述实验②④是探究____________对化学反应速率的影响。若上述实验②③是探究浓度对化学反应速率的影响，则a为______________；表格中的“乙”填写t/s，其意义是______________________。

（3）实验①中对“乙”重复测量三次，所得数值分别13.6，13.0，13.4。据此计算，实验①中以MnO4－浓度的改变量所表示的反应速率为________________。

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选项	实验事实	解释
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B	电解CuCl2溶液，阴极得到Cu，电解AlCl3溶液，阴极得不到Al	得电子能力： Cu2+>Al3+>H+
C	浓HNO3能氧化NO;稀HNO3不能氧化NO	HNO3浓度越大，氧化性越强
D	钠与乙醇反应平缓；钠与水反应剧烈	羟基中氢的活性:C2H5OH<H2O

A. A B. B C. C D. D

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