题目内容

在某体系内有反应物和生成物5种物质：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl．已知H2S为反应物，则另一反应物是（ ）
A．FeCl3
B．FeCl2
C．S
D．HCl
【答案】分析：H2S为反应物，反应后硫元素变为硫单质，所以硫元素失电子作还原剂，则另一种反应物应该是得电子化合价降低作氧化剂，根据化合价变化判断另一种反应物．
解答：解：这几种物质中化合价变化的元素是S和Fe元素，H2S中S的化合价是-2价，S中S的化合价是0价，FeCl3中Fe的化合价是+3价，FeCl2中Fe的化合价是+2价，H2S为反应物，失电子化合价升高生成S单质，则另一种物质必须是得电子化合价降低，所以另一种反应物是FeCl3，故选A．
点评：本题考查了氧化还原反应，明确元素的化合价是解本题的关键，难度不大．
练习册系列答案
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（1）该反应中氧化剂是__________________________________________________。

（2）该反应的氧化产物是_____________________________________________。

（3）写出该反应化学方程式，并标出电子转移方向和数目__________________________。

（4）若该反应电子转移0.05 mol,反应生成水的质量为_____________g。

在某体系内有反应物和生成物5种物质：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl.已知H2S为反应物，则另一反应物是(　　)

A．FeCl3                    B．FeCl2           C．S                            D．HCl

 
在某体系内有反应物和生成物5种物质：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl．已知H2S为反应物，则另一反应物是（　　）
A．FeCl3B．FeCl2C．SD．HCl

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