题目内容

(11分)A、B、C、D四种短周期元素。原子序数依次增大,A原子的最外层上有4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构,两元素的单质反应,生成一种淡黄色的固体甲;D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。
(1)写出下列元素的名称:A_______,B      ,C_______,D       
(2)D的质子数和中子数相等,D的原子组成符号为         ,它的最高价为___________价。
(3)用电子式表示A、D两元素形成AD2的过程:                                       
写出C2B2的电子式                        
(4)氢元素与B、D 均可以形成原子个数比为2:1的化合物,H2B的熔沸点高于H2D的原因是
                                   
(5)写出甲和A的最高价氧化物反应的化学方式:                                  
(1)碳;氧;钠;硫     (2) S ; +6  
(3)                     
(4)水分子间存在氢键
(5)2Na2O2 + 2CO2= 2Na2CO3 + O2 (2分,其余各1分)

试题分析:A、B、C、D为四种短周期元素,原子序数依次增大,B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构,两元素的单质反应,生成一种淡黄色的固体甲,则固体甲为Na2O2,则B为O元素、C为Na元素;A的原子序数小于B,且A原子的最外层上有4个电子,则A为C元素;D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和,则D原子M层电子数为8-2=6,核外各层电子分别为2、8、6,则D为S元素,然后结合元素化合物的知识解答。
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