Question

“比较”是化学研究的基本方法之一，请运用比较法解答下列问题：已知在一定条件下，过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应．
如：2Na₂O+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂，Na₂O₂+CO═Na₂CO₃
（1）试分别写出Na₂O₂与SO₂、Na₂O₂与SO₃（g）反应的化学方程式：

2Na₂O₂+2SO₂═2Na₂SO₄

、

2Na₂O₂+2SO₃═2Na₂SO₄+O₂

（2）当1mol SO₃（g）参加反应时，转移电子的物质的量为

1

mol．
（3）通过比较可知：在氧化物中，当非金属元素处于

最高

（填“最低”、“中间”或“最高”）价时，其氧化物与过氧化钠反应就有O₂生成．

Answer 1

分析：（1）根据题干所给的过氧化钠的反应来书写；
（2）根据化合价升降情况来确定转移电子数；
（3）亚硫酸钠易被氧气氧化为硫酸钠，当生成亚硫酸钠时，不会产生氧气．

解答：解：（1）根据根据过氧化钠和二氧化碳的反应，可以推知过氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和氧气，亚硫酸钠易被氧气氧化为硫酸钠，即SO₂+Na₂O₂=Na₂SO₄，三氧化硫和过氧化钠反应生成硫酸钠和氧气，
即2SO₃+2Na₂O₂=2Na₂SO₄+O₂，故答案为：2Na₂O₂+2SO₂═2Na₂SO₄；2Na₂O₂+2SO₃═2Na₂SO₄+O₂；
（2）根据反应2Na₂O₂+2SO₃═2Na₂SO₄+O₂，该反应中化合价升高值=化合价降低值=2，即转移电子数为2，
所以当1mol SO₃（g）参加反应时，转移电子的物质的量为1mol，故答案为：1；
（3）根据反应2Na₂O+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂，Na₂O₂+CO═Na₂CO₃和2Na₂O₂+2SO₂═2Na₂SO₄，2Na₂O₂+2SO₃═2Na₂SO₄+O₂，比较可知：在氧化物中，当非金属元素处于最高价时，其氧化物与过氧化钠反应就有O₂生成，故答案为：最高．

点评：本题是一道氧化还原反应知识题目，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度不大．