题目内容

下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是( )

A．向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I－+2H++H2O2=I2+2H2O

B．在燃煤中加入适量石灰石，可减少SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO2═2CaSO3+2CO2

C．自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫酸铜，遇到难溶的PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)：Cu2++SO42-+PbS═CuS+PbSO4

D．在盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)上通过施加适量CaSO4，可降低土壤的碱性：

CaSO4+Na2CO3═CaCO3↓+Na2SO4

练习册系列答案
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已知Ksp(AgCl)＝1.56×10-10，Ksp(AgBr)＝7.7×10-13 ，Ksp(Ag2CrO4)＝9×10-11。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO，浓度均为0.010 mol/L，向该溶液中逐滴加入0.010 mol/L的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 ( )

A．Cl-、Br-、CrO B．CrO、Br、Cl-

C．Br-、Cl-、CrO D．Br、CrO、Cl-

设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 ( )

A．23g Na与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子

B．1 mol乙烯分子含有2NA碳碳双键

C．标况下，22.4LN2和H2混合气中含NA个原子

D．标况下，22.4LCl2与足量Fe和Cu混合物点燃，反应后，转移的电子数为2NA个

下列关于有机物的说法中，正确的是

①用尿素和甲醛制脲醛树脂包括加成反应和缩聚反应。

②标准状况下，22.4 L甲醛所含电子数约为16 NA 。

③甲醇通常是一种有毒气体，分子中只含极性键

④苯酚与碳酸钠溶液的反应：[

⑤的名称为：2,2,4-三甲基-4-戊烯

⑥3-甲基-1-丁烯中的所有碳原子不可能处于同一平面

A．①②④⑥ B．②④⑥ C．②⑤ D．①③⑤⑥

亚硝酸钠是重要食品添加剂。某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，设计如下装置利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。(夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验)

查阅资料：①HNO2为弱酸，室温下存在反应：3HNO2＝HNO3＋2NO↑＋H2O；

②NO不与碱反应，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸。

实验操作：

①关闭弹簧夹，打开A中分液漏斗活塞，滴加一定量浓硝酸，加热；

②一段时间后停止加热；

③从C中取少量固体，检验是否是亚硝酸钠。

回答下列问题：

(1)装置中仪器a的名称为 ，A中反应的化学方程式是 ；

(2)D装置的作用是 ；

(3)C中反应生成NaNO2的化学方程式是 ；

(4)检验C中产物有亚硝酸钠的正确操作是 (填序号)；

a．取少量生成物溶于稀硫酸，若产生无色气体并在液体上方变为红棕色，则含有NaNO2

b．取少量生成物溶于水充分振荡，滴加酚酞试液，若溶液变红，则含有NaNO2

(5)经检验C的产物中亚硝酸钠含量较少。

①甲同学认为C中产物不仅有亚硝酸钠，还可能有其它固体物质。为排除干扰，甲在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应是 (写名称)；

②乙同学认为除上述干扰因素外，还会有空气参与反应导致产品不纯，所以在实验操作①前应增加一步操作，该操作是 ；

铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：Cu +2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O，其中硫元素被________(填“氧化”或“还原”，下同)，发生 反应；浓H2SO4作_______剂，具有 性。在该反应中，若消耗了32gCu，则转移了_______mol 电子 ，生成 L SO2(标准状况)气体。

已知2Fe3＋ +2I－＝2Fe2＋ +I2、2Fe2＋ +Cl2＝2Fe3＋ +2Cl－，则有关离子的还原性由强到弱的顺序为( )

A．Cl－＞Fe2+＞I－ B．I－＞Fe2+＞Cl－ C．Fe2+＞I－＞Cl－ D．Fe2+＞Cl－＞I－

下列反应中，属于氧化还原反应的是( )

A．2H2O22H2O+O2↑

B．2Al(OH)3Al2O3+3H2O

C．FeO+2HCl=FeCl2+H2O

D．CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl

现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39%的乙醇溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( )

A．蒸馏、萃取、分液 B．分液、萃取、蒸馏

C．萃取、蒸发、分液 D．分液、蒸馏、萃取

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