Question

（纯净的苯酚是无色晶体，室温时其在水中的溶解度为9.3g/100g水，溶于水得无色溶液，较多苯酚与水混合时可得到乳浊液；温度高于70℃时其能与水互溶．某小组想通过实验探究、比较苯酚和碳酸酸性的强弱以及苯酚和HCO₃^-酸性的强弱．甲、乙两同学提出如下假设：

	假  设	实验方案	实验结论
甲同学	酸性： H2CO3＞C6H5OH	取少量苯酚放入试管，加过量NaOH溶液得澄清溶液，冷却至室温，再通入一段时间CO2，冷却至室温，观察未出现浑浊	通入CO2未见浑浊说明CO2不能与C6H5ONa反应，假设错误
乙同学	酸性： C6H5OH＞HCO3-	方案（一）：在苯酚的乳浊液中加一定量的Na2CO3固体，Na2CO3固体溶解，苯酚乳浊液变清，无气泡生成．放置冷却，再观察，混合物仍然澄清． 方案（二）：在苯酚的乳浊液中加一定量的饱和Na2CO3溶液，乳浊液变清，无气泡生成．	方案一结论：假设正确 方案二结论：假设正确

（1）你认为甲同学得出的实验结论

 

（填“正确”或“不正确”）．甲设计的实验中通入CO₂未见浑浊的可能原因之一为：

 

；
（2）乙同学的方案（一）中，放置冷却，需要再观察的原因是

 

．
（3）乙同学的方案（二）中有不严谨的地方，请指出不严谨的方面

 

．
（4）就H₂CO₃与C₆H₅OH酸性比较，请你提出一个假设并根据设计实验验证你的假设：

提出假设	实验方案和预测现象
①	②

Answer 1

分析：（1）生成的苯酚较少，不会出现浑浊；
（2）温度变化影响苯酚的溶解度，较高温度下苯酚溶解；
（3）缺少对比性实验；
（4）H₂CO₃与C₆H₅OH酸性比较，可利用苯酚与碳酸氢钠不反应说明．

解答：解：（1）甲设计的实验中通入CO₂未见浑浊，是因通入CO₂时间不够或苯酚浓度太小导致苯酚全部溶解，则甲的结论不正确，
故答案为：不正确；通入CO₂时间不够或苯酚浓度太小导致苯酚全部溶解； 
（2）因温度变化影响苯酚的溶解度，较高温度下苯酚溶解，则冷却是防止由于碳酸钠固体溶解放热，温度升高使苯酚溶解干扰实验结论，
故答案为：防止由于碳酸钠固体溶解放热，温度升高使苯酚溶解干扰实验结论；
（3）不严密之处为没有对照实验，不能排除由于稀释Na₂CO₃溶液使苯酚溶解的可能，故答案为：没有对照实验，不能排除由于稀释Na₂CO₃溶液使苯酚溶解的可能；
（4）苯酚与碳酸氢钠不反应可说明酸性为H₂CO₃＞C₆H₅OH，实验设计及现象为在试管中放置苯酚乳浊液，加少量NaHCO₃固体，充分振荡，恢复到室温，观察苯酚乳浊液能否澄清；预测现象：不澄清，说明：酸性H₂CO₃＞C₆H₅OH，故答案为：

提出假设	实验方案和预测现象
酸性：H2CO3＞C6H5OH	在试管中放置苯酚乳浊液，加少量NaHCO3固体，充分振荡，恢复到室温，观察苯酚乳浊液能否澄清．预测现象：不澄清，说明：酸性H2CO3＞C6H5OH

点评：本题考查化学实验方案的评价，侧重酸性比较的实验评价和设计，把握苯酚性质及强酸制取弱酸的反应原理、实验中干扰因素的排除等即可解答，较好考查学生思维的严密性，题目难度中等．