题目内容

将50 mL0.1 mol·L-1的MgCl2溶液与50 mL0.2 mol·L-1的NaHCO3溶液混合后，加热煮沸一段时间(不断地补充蒸发的水)，产生的白色沉淀是


  1. A.
    Mg(HCO3)2
  2. B.
    MgCO3
  3. C.
    MgCl2和MgCO3
  4. D.
    Mg(OH)2和MgCO3
D
Mg(HCO3)2和MgCl2均是可溶于水的物质，所以首先排除A和C选项，而Mg(OH)2的溶解度小于MgCO3的溶解度，所以加热煮沸以后必定有Mg(OH)2沉淀．
练习册系列答案
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在50 mL0.2 mol·L-1硫酸铜溶液中插入两个电极，通电电解(不考虑水分蒸发)。则：

(1)若两极均为铜片，试说明电解过程中浓度将怎样变化__________。

(2)若阳极为纯锌，阴极为铜片，阳极反应式是__________。

(3)如不考虑H+在阴极上放电，当电路中有0.04 mol e-通过时，阴极增重_______g，阴极上的电极反应式是__________。

将50 mL0.1 mol·L-1NaCl和50 mL0.5 mol·L-1CaCl2溶液混合后，若溶液的体积为二者体积之和，则混合溶液中c(Cl-)为


  1. A.
    1 mol·L-1
  2. B.
    0.55 mol·L-1
  3. C.
    0.67 mol·L-1
  4. D.
    2 mol·L-1
将等量AgCl固体分别加入盛有：①5 mL水；②6 mL 0.5 mol/LNaCl溶液；③10 mL 0.2 mol/LCaCl2溶液； ④50 mL0.1 mol/L盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c(Ag+)从大到小的顺序排列正确的是
[     ]
A．④③②①
B．②③④①
C．①④③②
D．①③②④

下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（    ）

 A．常温下，向醋酸钠溶液中滴加盐酸至溶液呈中性一定有：c(CH3COOH)= c(Cl-)

 B．某酸式盐NaHA溶液中一定有：c(OH-)+c(A2-)= c(H+)+c(H2A)

 C．常温下pH为2的盐酸，H2O电离出的c(H+)=1.0×10-2 mol·L-1    

D．常温下，将50  mL0.l mol·L-1的盐酸与l00 mL0.1 mol·L-1的氨水混合，所得溶液中：

    c(NH3·H2O)>c(Cl一)>c(NH4+)> c(OH-)>c（H+)

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